odp0010

	13.	5 10^ mol/dm^3
	14.	10-'^2 mol/dm^3
	15.	a = 0,02
	16.	pH= 11
3)3*	17.	0,001 mol/dm^3
	18.	a = 0,1
	19.	a = 2- 10^
6NaCl	20.	a = 0,111
<no3	21.	3 • 10"^3 mol/dm^3
	22.	0,04 mol/dm^3
	23.	K~ 2- 10-^5
	24.	II O U)
	25.	K= 1.2
	26.	10"^4 mol/dm^3
	27.	pH = 3
3r+ 10H^+	28.	[OH“] = 5 • 10-^12 mol/dm^3
1 zasadowy	29.	pOH = 9
	30.	0,11 mol/dm^3
	31.	0,013 mol/dm^3
nowa	32.	1,005 • 10^-5 mol/dm^3
	33.	5 • iO-^9
n kwasowy	34.	a = 0,024
	35.	HA + H20 ęi H30^+ + A^-
		Po dodaniu kwasu następuje cofnięcie dysocjacji
		i dominuje forma HA 0 barwie czerwonej
	36.	K [H^+][H,P207-] k [H^+][H,P,07^2^]
		[H4P207] ’ ^2 [HjP207“] ’
		,, [H^ł][HP207^3-] „ [H^ł][P207^4-]
		^3 [H2P207^2“] ’ ^4 [HP207^3-]
		k,>k2>k}>k4
	37.	Najwięcej - H^+, najmniej - B03^3"
ć hydrolizę
	Rozdział 25.
	1.	1,33 • 10^_s mol/dm^3
	2.	1,36 • 10"^5 g w 100 g H20
	3.	K = 2,45 • 10^-6- osad się nie wytrącił
	4.	K = 1,44 ■ 10^-5 - osad się wytrącił
	5.	K - 1,389 ■ 10^-8 - osad się wytrącił
	6.	9,05 • IO"^7 g
	7.	9,85 ■ KHg
	8.	4,45 • IO""^5 mol/dm^3
	9.	9,62 • 10"^18 mol/dm^3
	10.	1,03 • 10^-36 g/dm^3
	11.	0,47 g
	12.	pH> 12
	13.	3,55 • 10“^8 mol/dm^3
	14.	5,19 ■ 1 (Y* mol/dm^3

Odpowiedzi

15. 1,68 • 10"⁶⁰/.

Rozdział 26.

1.    a) 2A1 + 3Ni²⁺ —> 2A1³⁺ + 3Ni

b)    Mn + Fe²⁺ -> Mn²⁺ + Fe

c)    Cu + 2Ag⁺ -» Cu²⁺ + 2Ag

d)    3Mg + 2A1³⁺ -» 3Mg²⁺ + 2A1

e)    Pb + 2H⁺-> H₂ + Pb²⁺

f)    H₂ + Cu²⁺ -> Cu + 2H⁺

g)    2A1 + 3ZnS0₄ -> A1₂(S0₄)₃ + 3Zn

h)    proces nie zachodzi

i)    H₂ + 2AgN0₃ -» 2HN0₃ + 2Ag

j)    proces nie zachodzi

2.    I. A) Fe|Fe²⁺|| Cu²⁺|Cu

B)    SEM°= 0,78 V

C)    Fe -»Fe²⁺ + 2e^_; Cu²⁺+ 2e‘-> Cu

D)    Fe + Cu²⁺-> Fe²⁺ + Cu

E)    Od Fe do Cu

F)    Fe - anoda, Cu - katoda

II.    A) Pt|H,|H⁺ || Ag⁺|Ag

B)    SEM°= 0,80 V

C) H₂ 2H⁺ + 2e~; Ag⁺ + e~ -> Ag

D)    H₂+ 2Ag⁺-> 2H⁺+ 2Ag

E)    OdPt|H do Ag

F)    Pt|H - anoda, Ag - katoda

III.    A) Mn|Mn²⁺ || Cr³⁺|Cr

B)    SEM°= 0,34 V

C)    Mn -> Mn²⁺+ 2e“; Cr³*!- 3e'-> Cr

D)    3Mn + 2Cr³⁺—> 3Mn²⁺+ 2Cr

E)    Od Mn do Cr

F)    Mn - anoda, Cr - katoda

3.    I. A) Pt|S0₄²", S0₃² || NOf, H⁺, NO|Pt

B)    SEM°= 1,89 V

C)    SO,²-+ 20H^_-> S0₄²-+ H₂0 + 2e-;

N0₃- + 4H⁺ + 3e- -» NO + 2H₂0

D)    2N0₃- + 2H⁺ + 3SO_s²- ->

-> 3S0₄²” + H₂0 + 2NO

E)    Od Pt|S0₄²-, S0₃²" do Pt|N0₃-, H⁺, NO

F)    Pt|S0₄²-, S0₃²-- anoda;

Pt|N0₃-,H⁺, NO-katoda

II.    A) Pt|Mn0₂, H⁺, Mn²⁺|| Cr₂0₇²-, H⁺, Cr³⁺|Pt

B)    SEM°= 0,10 V

C)    Mn²⁺+ 2H₂0 -> Mn0₂ + 4H⁺+ 2e“; Cr₂0₇²"+ 14H⁺+ 6e-> 2Cr³⁺+ 7H₂0

D)    Cr₂0₇²~ + 3Mn²⁺ + 2H⁺->

-> 2Cr³⁺ + H₂0 + 3Mn0₂—

E)    Od Pt|Mn0₂, H⁺, Mn²⁺do Pt|Cr₂0₇²-, H⁺, Cr³³

F)    Pt|Mn0₂, H⁺- anoda;

Pt|Cr₂0₇²", H⁺, Cr³³"- katoda

III.    A) Pt|Br₂, Br|| Mn0₄~, H⁺, Mn0₂|Pt

B)    SEM°= 0,62 V

C)    2Br -> Br₂ + 2e^-;

Mn0₄^+ 4H⁺+ 3e~-» Mn0₂ + 2H₂0

D)    2Mn0₄“+6Br+8H⁺ 3Br₂+4H₂0 + 2Mn0₂

E)    Od Pt|Br₂, Brdo Pt|Mn0₄-, H⁺, Mn0₂

F)    Pt|Br₂,Br-anoda;

Pt|Mn0₄ , H⁺, Mn0₂- katoda

309