Plansze dydaktyczne CHEMIA(1)

wiązania chemiczne w cząsteczkach

wiązanie atomowe

(KOWALENCYJNE) 0-0,4

wyilypojf w nąleakocb pierwiastków łoOaaaydi do nieroefaG (np. Hj, 0}, Oj, Nj, ifp.) o idcutycmej bb prawte identycznej wctlosd ełtklro«je«noui

• »* • • u • *• i * • • ^ • • •	6e 80 24	6e 80 20	RODZAJE WIAZAN * wiqia*i* pojedyncze h+.h — h:h h-h
• . . • :ci*			• wiqzeme podwoja* 0:+:0-* p::p P=Ó
			■ wtqto*M potroją*
		ici-ęji	:Ń+.N:—:N;:N: IN~Nl
wiązanie	kowalencyjne spolaryzowane
		0,4-1,7
Iwony się między otomomi pierwiastków r*iniqcyck się «lfktrot>jcmaotoq (ale nie lak inaaiit jak w wypadku więżenia [ooowtjo), perć eloktrooowa wiążąco alo vp. .mv . ,'f < kkrw' . owo pierwiostko boidiiej dekuooicmitego
H‘+.CI: — H‘:CI	I*^6		Z powodu m< tym* (tycznego rozłożenia
tT-Sl’*	9 i	64 84 24	lodookow MutloctU f wiątoaOow kewt/Ueryjeyie tpoiuyzowmym wykc:ujq biopuworć. (zątloaki o budowit poloraoj emywawy OiPOlAMl Najbardziej umyto diprfra j«i wodo (MjOJ. Miedzy cząsteczkami * kodowi* golornej nogo wytwuriM

tlf WIAZANU WODOROWI.

wiązanie jonowe

(ELEKTROWALENCYJNE) >1,7

wyitfpoj* między otomomł pierwioslkow, do których różnica clektroejcmnjtci wynssi wiftij niż 1,7

O

N «

0.

« N

1* (-D * te *

7e <«-1> • 8* -

Na•1e *Na*

Na +.CI:

Cl ♦ 1e -Cl*

Na+:cir

Slnólutu kryntal* NaO