Scan0060 2

A	Symbol pierwiastka	Masa atomowa	Liczby masowe izotop
5	B	10,811	11	(81,28), 10 (18,72)
6	C	12,011	12	(98,892), 13 (1,408), 14
7	N	14,0067	14	(,99,635), 15 (0,365)
8	O	15,9994	16	(99,76), 18 (0,20), 17 (0,04)
9	F	18,9984	19	(100)
10	Ne	20,1.83	20	(90,92), 25 (8,82), 21 (0,26)
11	Na	22,9898	23	(100)
12	Mg	24,312	24	(78,6), 26 (11,3), 25 (10,1)
13	Al	26,9815	27	(100)
14	Si	28,086	28	(92,3), 29 4,7), 30 (3,0)
15	P	30,9738	31	(100)
16	S	32,064	32	(95,06), 34 ,4,18), 33 (0 74)
			36	(0.02)
17	Cl	35,453	35	(75,4), 37 (24,6)
18	Ar	39,948	40	(99,60), 36 (0,34), 38 (0,06
19	K	39,402	39	(93,08), 41 (6,91), 40 (0,01)
20	Ca	40,08	40	(96,9), 44 (2,1), 45 (0,6)
			48	(0,2), 43 (0,1), 46 (10,3)
21	Sc	44,956	45	(100)
22	Ti	47,90	48	(73,5), 46 (8,0), 47 (7,7)
			49	(5,5), 50 (5,3)
23	V	50,942	51	(99,76), 50 (0,24)
24	Cr	51,996	52	(83,8), 53 (9,5), 50 (4,3
			54	(2,4)
25	Mn	54,9381	55	(100)
26	Fe	55,847	56	(91,68), 54 (5,84), 57 (2,17)
			58	(0,31)
27	Co	58,9332	59	(100)
28	Ni	58,71	58	(67,76), 60 (26,16), 62 (3,66)
			64	(1,16), 61 (1,26)
29	Cu	63,54	63	(69,09), 65 (30.91)
30	Zn	65,37	64	(48,9), 66 (27,8), 68 (18,6
		-	69	(4,1), 70 (0,6)
31	Ga	69,72	69	(60,5), 71 (39,5)
32	Ge	72,59	74	(36,7), 72 (27,4), 70 (20,6)
			76	(7,7), 73 (7,6)
33	As	74,9216	75	(100)
34	Se	78,96	80	(49,8), 78 (23,5), 82 (9,2)
			76	(9,0), 77 (7,6), 74 r0,9)
35	Br	79,909	79	(50,52), 81 (49,48)

Nazwa pierwiastka	Liczba atomowa	Symbol	Rozmieszczenie elektronów (stan podstawowy)
rtęć	80	Hg	(Xe) 4f^!45d^10 6s^2
tal	81	Tl	(Xc) 4f ^145d^10 6s^26p*
ołów	82	Pb	(Xe) 4f^,45d'° 6s^26p^2
bizmut	83	Bi	(Xe) 4f^!i5d’° 6s^26p^3
polon	84	Po	(Xe) 4f^145d^10 6s^26p^4
astat	85	At	(Xe) 4f^,45d^10 6s^26p^5
radon	86	Rn	(Xe) 4f^145d^10 6s^26p^6
frans	78	Fr	(Rn) 7s^J
rad	88	Ra	(Rn) 7s^2
aktyn	89	Ac	(Rn) 6d^l 7s^2
tor	90	Th	(Rn) 6d^2 7s^2
protaktyn	91	Pa	(Rn) 5f^26d^1 7s^2
uran	92	U	(Rn) 5f^36d^Ł 7s^2
neptun	93	Np	(Rn) óf^d^1 7s^2
pluton	94	Pu	(Rn) 5f^56d^1 7s^2
ameryk	95	Am	(Rn) 5f^76d° 7s^2
kiur	96	Cm	(Rn) 5f^76d^l 7s^2
berkel	97	Bk	(Rn) 5f^76d^2 7s^2
kaliforn	98	Cf	(Rn) 5f^96d^1 7s^2
einstein	99	Es	(Rn) 5f^106d’ 7s^2
ferm	100	Fm	(Rn) 5f^ll6d^2 7s^2
mendclejew	101	Md	(Rn) 5f^126d^l 7s^2
nobel	102	No	(Rn) 5f^136d^! 7s^2
lawrens	103	Lr	(Rn) 5f^146d^l 7s^2

ZAŁĄCZNIK IV

Poniższy wykres przedstawia zależność względnej energii poszczególnych orbitali atomowych od liczby atomowej.

Z wykresu tego wyprowadzić możemy następujące wnioski:

-    energia orbitali zmniejsza się wraz ze wzrastającą liczbą atomową, ponieważ wzrasta liczba protonów w jądrze,

—    żelazo traci najpierw elektrony walencyjne z orbitali 4s, ponieważ elektrony te mają energię wyższą, niż elektrony z orbitali 2>cl.

ZAŁĄCZNIK V Test: Budowa atomu

117