Scan138

I v;

13.50.    W stanie równowagi termodynamicznej równe są: a) stałe szybkości reakcji w obu kierunkach b) szybkości reakcji w obu kierunkach.

13.51.    Stała równowagi reakcji elementarnej A <=$ B równa jest: a) stosunkowi szybkości reakcji w obu kierunkach, b) stosunkowi stałych szybkości reakcji w obu kierunkach, c) stosunkowi stężeń w stanie równowagi.

13.52.    Stała równowagi danej reakcji równa jest stosunkowi stałych szyb

kości reakcji w obu kierunkach (stałej szybkości reakcji wprost do stałej szybkości reakcji odwrotnej): a) tak, zawsze, b) tak Jeśli............., c) nie.

*i

13.53.    Dla reakcji elementarnej A .<^>B , k\.» k.\. Czy stała równowagi tej reakcji, K, jest: a) > 1, b) < 1?

13.54A. Dla reakcji elementarnej A o B stała szybkości k\ = 8 s'¹, a reakcji odwrotnej, k.\ -2 s"¹. a) Napisać równanie kinetyczne tej reakcji, b) Czy te informacje wystarczą, aby obliczyć stężenie B, kiedy reakcja osiągnie stan równowagi? (Jeśli tak, podać stężenie B, jeśli nie, podać jakiej danej brakuje).

13.54B. W reakcji elementarnej A <=> B stosunek stałej szybkości A => B do stałej szybkości reakcji odwrotnej B => A wynosi 2:1. Jaki będzie stosunek stężeń [A\.[B] po czasie t - o*? a) 1 : 2, b) 2 : 1, c) 1 : 1. Jaki będzie stosunek prędkości przemiany A w B do prędkości przemiany B w A po czasie / = «>? d) 2 : I,e) I : 2, f) 1 : 1.

13.55A. Dla reakcji elementarnej dwucząsteczkowej A + B <=> 2 D stała szybkości reakcji wprost wynosi: ki - 4 dm³/mol s, a reakcji odwrotnej:

/o = 2 dm³/mol-s a) Napisać równanie kinetyczne tej reakcji, b) Jakie będzie stężenie D po czasie półrozpadu A, jeśli stężenia początkowe A, B i D wynosiły: 10, 8 i 0 moli/dm³?

13.55B. Dla reakcji elementarnej 1 rzędu stała szybkości k\ = k.\, .Takie będzie stężenie B po czasie (= °° jeśli stężenie początkowe A było równe 1 mol/dm³?

13.56. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem A + B <=> 3C. Do mieszaniny reakcyjnej dodano katalizator, który zwiększa czterokrotnie szybkość reakcji ż lewa na prawo i tylko dwukrotnie z prawa na lewo (przy tych samych stężeniach początkowych substratów i pozostałych warunkach procesu). Jaki będzie stosunek szybkości przebiegu reakcji z lewa na prawo (rj do szybkości reakcji Odwrotnej (r.J w stanie równowagi? a) 3 : 1, b) 2 : 1, c) 1 : 1, d) za mało da-liyęh, aby móc odpowiedzieć na pytanie.

13.57.    Dla reakcji A + B C + D wyznaczono stałe szybkości i stwierdzono, że hjką - 4. Zmierzona stała równowagi tej reakcji, K, w tej samej temperaturze była równa 5. Czy wyniki te mogą być spójne?

13.58.    Efekt klatkowy występuje w reakcjach przebiegających w fazie; a) ciekłej, b) gazowej. Efekt ten; c) zwiększa, d) zmniejsza, prawdopodobieństwo zajścia reakcji.

13.59.    Tzw. "efekt klatkowy" ułatwia: a) dyfuzję, b) zachodzenie reakcji, c) przenoszenie ciepła, d) nie ma związku z tymi zjawiskami.

13.60.    Stałe szybkości reakcji kontrolowanych przez dyfuzję z udziałem niepolarnych reagentów, przebiegające w fazie ciekłej nie różnią się znacznie wartościami od analogicznych reakcji w fazie gazowej, mimo że dyfuzja w cieczy jest znacznie wolniejsza niż w gazie. Czym można to tłumaczyć?

13.61.    Rekombinacja H^O' + OH = 2HO jest reakcją drugiego rzędu kontrolowaną przez dyfuzję i jej stała szybkości ma bardzo wysoką wartość (największą ze zmierzonych w roztworach wodnych) k? ~ 1,4-i O¹¹ dirf/moi-s. Czym można tłumaczyć tak wysoką wartość k?

13.62.    Jeśli zmieszamy 1 M roztwory silnego kwasu i silnej zasady, to re-ak-cja neutralizacji zajdzie całkowicie w czasie rzędu: a) 1 O*²⁰s, b) 10^-!ts,

c) 10"' sek.

13.63.    Ze wzrostem temepratury siała szybkości reakcji //' -i- OH <---> H-,0 winna: a) rosnąć, b) maleć, c) pozostać w przybliżeniu nie zmieniona.

13.64.    Charakterystyczną cechą reakcji łańcuchowej jest pojawianie się produktów pośrednich: a) niskoenergetycznych, b) wysokoenergetycznych.

13.65.    Dezaktywacja rodników w reakcjach łańcuchowych następuje

wskutek.................(wymienić możliwe przyczyny).

13.66.    Jaką rolę w spalaniu gazowych węglowodorów (np. benzyny) gra czteroetylek ołowiu?

13.67.    Mieszanina H? + 0₂ w stosunku molowym 2 : 1 zawsze eksploduje; a) tak, b) nie.

13.68.    W przybliżeniu stanu stacjonarnego zakłada się, że stężenie produktu pośredniego B: a) jest stałe w początkowym stadium reakcji, b) jest stałe