Scan86

48

3.56.    b (tylko substancje czyste w stanie równowagi termodynamicznej).

3.57.    b, jest > 0, ponieważ w 0 K z założenia = 0 i rośnie ze wzrostem temperatury.

3.58.    b, nie można przeprowadzić pomiarów kalorymetrycznych w 0 K (nieosiągalna temperatura); z założenia wf=0K entropia = 0 , ale nie dla dowolnych, tylko dla czystych substancji w stanie równowagi termodynamicznej.

3.59.    b (porównaj odpowiedź w zad.3.57.).

3.60.    d (patrz zad. 3.56.).

3.61.    b.

3.62.    a.

3.63.    b.

3.64.    a (ale dla procesów nieodwracalnych TdS'-£ q, a -PdV■£ w).

3.65.    d.

3.66.    a, w przypadku mieszanin konieczne jest uwzględnienie członu

i

3.67.    c.

3.68.    AS,_W ~ 0.

3.69.    a (wartość bezwzględna TAS rośnie, ale znak przyrostu AG zależy od znaku AS).

3.70.    b.

3.71.    a.

3.72.    b.

3.73A. a, f.

3.73B. c.

3.74.    a, f.

3.75.    c; tak, bo A(PV) ~ 0 (fazy skondensowane, AV~ 0)

3.76.    a (w tych warunkach parowanie nie jest procesem równowagowym, a fazą trwałą termodynamicznie jest ciecz); nie, bo A(następuje zmiana objętości układu).

3.77.    b.

3.78.    b.

3.79.    a, f.

3.80.    c (jest coraz mniej ujemny); g.

3.81.    a.

3.82.    b.

3.83.    a.

3.84.    a (AG° = Alf - TAS’).

3.85.    b (wiadome: AG < 0, AS < 0, bo rośnie uporządkowanie, -TAS > 0, wobec tego AH < 0).

3.86.    d (wiadome: AG < 0, AS > 0, bo maleje uporządkowanie, -7'AA' < 0, wobec tego AH może być <, >, lub - 0; skądinąd wiadomo, że z reguły denaturacji protein towarzyszy dodatni efekt entalpowy).

3.87.    b (wiadomo z doświadczenia, że AS > 0, -TAS < 0; jeśli wartość bezwzględna TAS > AH to AG < 0, a więc proces będzie samorzutny. Zachodzi to w wysokich temperaturach (ze wzrostem 7’udział TAS rośnie).

3.88.    b (utrata dużej liczby stopni swobody).

3.89.    a (AG < 0, A/7> 0, -TAS musi być więc < 0, stąd AS > 0).

3.90A. AS> 0 (duży wzrost liczby moli gazu: powstaje 12 moli gazu z 1 mola substancji krystalicznej i 6 moli gazu).

3.90B. a, maleje liczba moli gazu.

AH .    298

3.91.    c {C_r cieczy), g, i; S{s)_r<or - S(ć)_m -    ■ - j C_P{c)d In T.

1    T

lopn    ^ł lopn

3.92.    c.

3.93.    Kiedy przyrost entropii układu w danym procesie s 0.

3.94.    AG < 0; AIi < 0, przy czym |A//|> [ TAS j.

3.95.    a,    AH -    AU~ A{PV)    = AG    -    AA.

3.96.    a.

3.97A.    a,    {dGldT)r~ -S, a 5    układu    zawsze > 0.

3.97B. b.

3.97C. a

3.970. b.

3.98.    b    lub c.

3.99A. a, z warunków zadania AlT_r > 0, AG,. < 0 wynika, że AS, > 0 (patrz zad.3.89.);za!eżność: 0AG/dT)r = -AA), wskazuje, żc AG, staje się bardziej ujemna ze wzrostem T; ten sam wniosek wypływa bezpośrednio z równania Gibbsa-i lelmholtza.

3.99B. b, c (patrz zad.3.99.A.).

3.100. a.

3.101 A. b (patrz zad.3.100).

3.101B. a lub b.

3.102.    Alf reakcji.

3.103.    c, tj. AK procesu (w przybliżeniu AK - V pary, a tę wielkość można oszacować stosując równanie stanu gazów doskonałych).

3.104.    a,b,c,d, {a i w nie charakteryzują układu, tylko proces; T jest funkcją intensywną i nie zależy od masy układu).

3.105.    AU, AH, AS (q było > 0, w było < 0).

3.106.    a, b, c, d, g.

3.107.    a) > 0, b) > 0.