skanuj0055 2

108

4. Słcitula roztworów

109

&

35.    Jaką objętość wody (d_Mj0- 1,00 ^cm³) należy dodać do 600 cm' 30% roztworu KOH o gęstości l ,29 g/cm³, aby otrzymać roztwór 10%?

36.    Do kolby miarowej na 500 cm' wprowadzono 100 g 3 molalnego H_zSO<, 50 cm³ 54% H2SO4 o gęstości 1,435 g/cm³, 200 cm' 10 molowego H₂S0₄ i 50 cm' 8 normalnego H2SO4, a następnie uzupełniono wodą do kreski. Jakie jest stężenie molowe H2SO4 w otrzymanym roztworze? M_HjS04=98 g/mol.

37.    Do kolby miarowej na 250 cm' wprowadzono 50 g 3 molalnego K.C1, 50 cm¹ 10% NaCI O gęstości 1,07 g/cm³, 80 cm³ 4 molowego NaNOj i 20 cm' 2,24 normalnego KNO j, a następnie uzupełniono wodą do kreski. Jakie są stężenia molowe jonów Na*, K\ Cl" i NOT w otrzymanym roztworze? M*a = 74,56 g/moł, " 58,44 g/mol, M_KNOj- 101,11 g/mol,

85,00 g/mol.

38.    W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,12 molowy roztwór H2SO4 z 0,04 'molowym roztworem H3SO4, aby otrzymać roztwór 0,10 molowy7

39.    Ue cm³ 6 normalnego HjP04 można otrzymać z 200 cm³ 40,82 molalnego HfO_Ą o gęstości 1,633 g/cm³? M_m>k>4=98 g/mol.

40.    Jaką objętość 10% roztworu NaOH o gęstości -1,1 k g/cm' należy zmieszać z 46% roztworem NaOH o gęstości 1,49 g/cm' w celu otrzymania 600 g 16% roztworu? Jaką objętość 46% NaOH należy użyć?

41.    W 200 cm' roztworu znajduje się 23 g etanolu. Jakie jest stężenie molowe etanolu w tym roztworze? M^rjoh^ 46 g/mol.

42.    Ile g KCIOj znajduje się w 200 cm³ 0,12 molalnego roztworu o gęstości

1,01 g/cm'?    122,55 g/mol    - •

43.    Ile m³ roztwonfgazowego zawierającego 90% obj. wodoru i 10% obj. azotu, należy rozcieńczyć czystym azotem, aby otrzymać 100 000 m' roztworu' gazowego do syntezy amoniaku zawierającego 75% wodom i 25% azotu? Dem' czystego azotu należy użyć? (Mieszanie wszystkich gazów zachodzi w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

44.    Ile cząsteczek kwasu HCN znajduje się w 1 cm³ 0,00001 molowego roztworu tego kwasu? Przyjmując, że gęstość tego roztworu wynosi 1,00 g/cm³, obliczyć zawartość w nim HCN w ppm. Mhcn® 27 g/mol.

45.    Do 120 g 0,40 molalnego roztworu HNO3 dodano 300 g wody. Obliczyć

stężenie molalne otrzymanego roztworu.    63,0 g/mol, M_Hj0 ■

18.0    g/mol.

46.    W 400 cm³ 10% roztworu NasCrsOr o gęstości 1,07 g/cm' rozpuszczono 14,9 g Na₂Cr₂07 2HjO i otrzymany roztwór rozcieńczono do 600 cm' wodą Jakie jest stężenie molowe tego roztworu? M_Nl2Cłł0t._aHł0- 298,0 g/mol.

47.    Ile gramów chlorku amonu należy odważyć, aby przygotować 500 cm' 5 molowego roztworu? M_KHłC,=53.49 g/mol.

48.    Obliczyć stężenie molalne 4,46 molowego roztworu kwasu solnego, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,07 g/cm'. Mną ⁼ 36,47 g/mol.

49.    Ile g KC1 należy rozpuścić w 90 g wody, aby otrzymać roztwór, w którym ułamek molowy chlorku potasu wynoś 0,03? M*a “ 74,56 g/mol, M_H

18.0    g/moł.

*' *• *

50.    W 200 g 6,0% roztworu węglanu sodu rozpuszczono 14,3 g NajCOj 10H₂O. Obliczyć stężenie * ntblalne otrzymanego— roztworu. M_Najco_vioHiO “ 286 g/mol, M_Hj0* 18,0 g/mol.

51.    Ile cm' 0,64 molowego AgNOj o gęstości 1,088 g/cm³ należy zmieszać z 200 cm³ 2,87 molowego roztworu o gęstości 1,393 g/cm³, aby . otrzymać roztwór 1,41 molowy o gęstości 1,194 g/cm³?

52.    Ile g NajSjOj SHaO sodu należy _użyć do przygotowania 200 cm'

0,1 molowego roztworu?    g^mól.

53.    W 200 g wody rozpuszczono 16,1 g NaaSO^lOHjO i 14,2 g Na₂SO«.

Obliczyć stężenie molalne siarczanu sodu oraz jego ułamek molowy w tym roztworze. M_N,_jSO4._]0HłO= 322£ g/mol,    142,0 g/mol, M_llj0-

18.0    g/mol.

■