skanuj0002 (659)

Grupa II

Nazwisko i imię

1.    Jaka jest objętość dwutlenku siarki odmierzonego w temp.25°C i ciśnieniu 1105 hPa,

w której znajduje się 3 * 10²³ atomów siarki.    (2 punkty)

2.    Z 5,3333g tlenku pewnego dwuwartościowego metalu otrzymano w wyniku

redukcj 4,267g tego metalu. Jaki to metal ?.    (2 punkty)

3.    Obliczyć stosunek mas jednakowych objętości CO i N2 odmierzonych w tych samych

warunkach.    (1 punkt)

4.    Trójpierwiastkowy związek o masie molowej 181,5 g/mol zawiera 39,67% wag. węgla i 1,65% wag. wodoru. Podaj wzór sumaryczny tego związku. (3 punkty)

5.    Obliczyć wartościowość uranu w soli powstającej podczas reakcji 100 mg uranu z

kwasem jeżeli otrzymano 18,8 cm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 298K pod ciśnieniem 1105 hPa.    (3 punkty)

6.    5g uwodnionego siarczanu (VI) glinu rozpuszczono w wodzie i cały glin wytrącono w postaci AIPO4 o masie l,84g. Podaj wzór hydratu siarczanu glinu. (3punkty)

7.    25g tlenku żelaza (II) redukowano wodorem do metalu. Po przerywaniu reakcji masa

wytworzonego żelaza i niezredukowanego tlenku wynosiła 24,5g. Ile pary wodnej (masa) powstało w wyniku reakcji.    (4punkty)

8.    Do syntezy chlorowodoru użyto 100 cm³ mieszaniny złożonej z wodoru i chloru zawierającej 40% obj. chloru, który przereagował całkowicie. Ile wynosi procent objętościowy HC1 w mieszaninie poreakcyjnej. (3punkty)

9.    Rozpuszczono 21,1 g technicznego wodorotlenku sodu otrzymując 200 g 10% roztworu. Jaki był procentowy udział zanieczyszczeń w technicznym wodorotlenku.

(2 punkty)

10.    Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego przez rozpuszczenie 67,5 dm^J chlorowodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) w 440g wody. Gęstość otrzymanego roztworu wynosiła l,lg/cm³. (3 punkty)

11.    Rozpuszczalność KI wynosi w temp. 293K ok. 145 g. Jakie jest stężenie molowe nasyconego roztworu KI jeżeli jego gęstość wynosi 1,68 g/cm³. (3 punkty)

12.    Obliczyć liczbę moli grup wodorotlenowych w 1 molu wodorotlenku, wiedząc, że do

zobojętnienia 60 cm^J jego roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm^J zużyto 30 cm^J 1,5 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI).    (4 punkty)

13. Jaką objętość 6-molowego roztworu NaOH należy dodać do 280 cm^J l molowego roztworu, aby otrzymać roztwór ok. 2-molowy.    (2 punkty)