skanuj0056 3

V ^

Ust

61:

62.

iii

‘IIjO

110_'    ⁴ ia cotfiwf

54.    Do 200 g 3 molowego roztworu H^SO* o gęstości 1,18 g/cm^s dodano 200 g 2 mołalnego roztworu tego kwasu. Jakie jest stężenie molalnc HjSOi w otrzymanym roztworze? M_HjS04 = 98 g/mol.

55.    Obliczyć jakie jest stężenie normalne 20% roztworu HjP0₄ o gęstości - 1,113 gfcm*? M_H)P0|" 98 g/moL

56.    W 20°C w 100 g wody rozpuszcza się 3,55 g bromu tworząc roztwór tzw. wody bromowej o gęstości 1,01 gfcm³ Jakie jest stężenie bromu w tym roztworze: molowe oraz w procentach wagowych? A* ■ 79,9 g/n»L

57.    W 0°C 1 litr wody pochłania 4,61 litra chloru tworząc roztwór zwany wodą chlorową. Zakładając, że chlor jest w tych warunkach gazem doskonałym,

'a objętość wody podczas rozpuszczania chloru nie ulega zmianie, obliczyć stężenie molowe chloru w tym roztworze.

"^*'58. W 0°C w 100 g wody rozpuszcza się 0,172 g Ca(OH)2 tworzy roztwór zwany wodą wapienną o gęstości d =* 1,00 g/cm*. Obliczyć jego stężenie procentowe, molowe i normalne. M_Oi0łi)2= 74,09 g/mol.

59.    W 0*C w 1 litrze wody rozpuszcza się 4,67 litra siarkowodoru tworząc roztwór zwany wodą siarkowodorową. Zakładając, że H₂S jest w tych warunkach gazemdoskonałym.^aobjętość wody podczas jego rozpuszczania

Wf nie ulega zmianie, obliczyć stężenie molowe H₂$ w tym roztwoize. —

60.    Woda królewska jest mieszaniną stężonych kwasów solnego i azotowego w' stosunku molowym JHChlHNOj. Posiada bardzo silne własności utleniające. Reaguje ze złotem, zwanym dawniej królem metali, stąd nazwa - wooa¹ jfef królewska. Obliczyć, w jakim stosunku a) wagowym, b) objętościowym należy zmieszać 36,5% HCI (d -1,18 gfcm*) z 63% HNQ» (d = 1,39 gfcin*), aby otrzymS^wodękrólewskąo podanym wyżej składzie.

137 g gazowego^amoniaku rozpuszczono w 263 g wody otrzymując roztw6r-^f₍ o gęstości 0,880 g/cm^J (woda amoniakalna). Obliczyć stężenie procentowejw wagowe, molalne i molowe amoniaku w tym roztworzo. M_NHł= 17,0 g/mol. ara

■ fSf&br..

3,0% roztwór wodny H2O2 nazywany jest wodą utlenioną. Ile gramów 30% roztworu H2O2 (perhydrolu) należy użyć, aby otrzymać 80 g wody utlenią

4.8. Zadania

63.    20 g DjO zwanego ciężką wodą zmieszano z 60 g H*G. Jakie jest stężenie procentowe Wagowe IfeO* w otrzymanym roztworze? Jaki będżae ułamek molowy ciężkiego wodoru w gazie wydzielonym na katodzie w wyniku całkowity elektrolizy tej ilości wody? M,_łx0-18 g/mol, M_Dł0= 20 g/mol.

64.    Podczas ogrzewania 12,324 g MgS0₄-7H₂0 w temperaturze 70-80*C

z powodu wydzielenia się części wody krysśaUzacyjuęj nastąpiło zmniejszenie masy do 8,727 g. Podać wzór hydratu siarczanu otrzymanego po ogrzewaniu.?    246,48. M^-18,0 gtaaoL

65.    Ocet spożywczy zawiera 10% kwasu octowego, a jego gęstość wynosi 1,01 gfcm*. Jaką objętość 100% kwasu o gęstości 1,05 gfcm* oraz jaką objętość wody (gęstość 1,00 g cm*) należy użyć, aby przygotować 1 m* octu?

66.    Ile g wody należy odparować z 200 g 2% roztworu KC1, aby otrzymać roztwór 3 molalny? M_Kci “ 74,56 g/moL

67.    Minerał germanit (Cu»GeS₄) zawiera 1,8% galu. Jaka jest zawartość tego pierwiastka w złożu, w którym występuje średnio 1% tego minerału?

68.    Jaka jest 2twartość żelaza w mieszaninie jego tlenków o składzie 20% FeO, 30%Fe^Oji50%Fei0₄?A_Ft = 55.85g/md, Ao"16g/mol.

69.    Zmieszano 20 kg _fNH_tCQ_i0 kg (NKOtSOiT?    JO kg_

NlWOi 120 kg mocznika C<XNH₂)j. Jaka jest procentowa zawartość azotu w otrzymanej mieszaninie "nawozów? A» ■ 1 g/mol, Ao = 16 g/mol, Au ■ 14 g/mol, A| 32 g/mol, A_p * 32 g/mol, Ao ■ 35,5 g/mol.

70.    Jaka jest procentowa zawartość cyrkonu (Zr) w złożu, o następującym składzie: 7% minerału cyrkonu (ZrSiOi), 5% minerału badełehu (Zi0₂) i 88%

.. pozostałych składników złoża nie zawierających Zr? Az, = 91,22 g/mol, Ao“ 16,0 g/mol, Asi= 28,09 g/mol. "T£. '

71 t Wę roztworze stałym * heptahydratów ■■ siarczanów niklufll)^ cynku(II) * (Ni,Zn)S0₄'7Hj0 ułamek molowy NiS04-7H₂0 wynosi 0,25. Obliczyć stężenie proeontowe wagowe jonów Ni²*, Zn²*, SO.*^2- oraz H₂0 w tym

roztworze. Am ■ 58,71, A_& * 65,37 g/mol, -    96 g/mol, M 18 g/mol.