skan1

Km / o? Zaliczenie ćwiczeń MASY ATOMOWE: HI; C 12; 0 16; K39

i#

1. (3p) Dobierz reagenty i zapisz cząsteczkowo i jonowo reakcje:

a) wodorowęglan sodu + ... -» węglan sodu + ... ;

b) wodorowęglan sodu + ... CO2¹ + ... ;

c)    ZnO rozpuszcza się w roztworze wodorotlenku potasu .

2. (2p) Zapisz reakcje, pod reagentami podaj jaką rolę pełnią substraty i produkty; wg teorii kwasów i zasad: protonowej (Bronsteda) oraz elektronowej (Lewisa):

a)    1° hydrolizy anionu ortofosforanow'ego(V) ;

b)    hydroliza kationu amonowego (z udziałem wody jako akceptora protonu).

a następnie podaj wzory

3. (1,5p) W podanych cząsteczkach wpisz nad atomami stopień utlenienia, elektronowe tych cząsteczek: CaH? , NH₄Br , HNCĘ .

4. (2p) Uzupełnij reakcje, dobierz współczynniki na podstawie bilansu elektronów:

a) woda utleniona + Fe²' + H⁺ —» Fe³" + ...

b) KMn0₄ + H2C2O4 + H₂S0₄ -> C0₂ + ...

g/cnr. Ile wody należy

5. (3p) Mamy 0,5 dm³, stężonego 36%-owego roztworu kwasu solnego, o gęstości 1,18 użyć do rozcieńczenia tej porcji, aby uzyskać roztwór 10%-owy?

CHjCOOH , o stężeniu wyprowadzenie wzoru, b) mocnej zasady ;

6. (4p) II e gramów czystego CH3COOK należy dodać dol,0 dm³ roztworu 0,1 mol/dm³, aby otrzymać bufor o pH = 4,7. K_a = 1,8-10°; podaj reakcje i Jak zareaguje bufor octanowy na niewielki dodatek: a) mocnego kwasu, podaj tylko zapis jonowy (skrócony ) przebiegających reakcji.

2004 I termin

1.    4 pkt Do 500 cm³ 0.5 molowego kwasu octowego dodano 16,4 g stałego octanu sodu. K_a = 1.75*10°. a/ Podaj niezbędne reakcje i wyprowadzenie wzoni i oblicz pH otrzymanego roztworu,

b/ Czy zmieni się pH tego roztworu po dodaniu malej ilości mocnego kwasu; wyjaśnij i zapisz odpowiednią reakcję.

2.    3 pkt Ile gramów chlorku sodu należy dodać do 500 cm³ 20 %-owego roztworu tej soli o gęstości d=1.3 g/cm³, aby otrzymać roztwór 25 % -owy.

Oblicz ułamek molowy tej soli w otrzymanym roztworze.

3.    7 pkt Zapisując cząsteczkowo lub jonowo reakcje, wyjaśnij następujące stw ierdzenia (dla reakcji utl-

red podaj bilans elektronowy):

a/ kwas.............jest słabym kwasem dysocjującym dwustopniowo.

b/ roztwór soli................ma odczyn zasadowy.

cl wodorotlenek...........jest amibteryczny.

d/ manganian (VII) potasu w środow isku kwaśnym utlenia jony żelaza (II). cl woda utleniona ogrzewana rozkłada się.

f/ stały wodorowęglan amonu rozkłada się w wysokiej temperaturze,

g/ jod w środow isku zasadowym ulega dysproporcjonowaniu do stopnia -1 i + 5.

4.    3 pkt Ile wodv należy użyć. abv rozpuścić 20 mg szczawianu wapnia. Iloczyn rozpuszczalności tej soli K_s = 2.1 * 10‘⁹.

5.    3 pkt Ka 450g mieszaniny węglanu baru i siarczanu (VI) barn podziałano kwasem solnym, w wyniku reakcji wydzieliło się 7 dar' dwutlenku węgla. Jaki był skład procentowy wyjściowej mieszaniny?

6.    3 pkt Podaj ilości protonów, neutronów i elektronów oraz konfigurację elektronów sposobem klatkowym dla: jednego z izotopów siarki i jonu siarczkowego. Podaj wzory elektronowe odzwierciedlające budow ę cząsteczek i jonów: siarczek amonu, heksacjanożelazian (III) potasu, tlenek sodu i jon azotanowy (V).

7.    3 pkt Dla pierwiastków okresu II - Li, C, N, F podaj ich związki z wodorem i rozważ jak zachowują się te zw iązki w zetknięciu z wodą (reakcje). Na tej podstawie sformułuj wniosek jak zmieniają się właściwości pierwiastków w obrębie okresu II.

Masy molowe : H-1,00; C-12,0; 0-16,0; Na-23,0; S-32,0; Cl -35,5; Ca-40,1; Ba-137,3