SP446
4. Reakcja syntezy amoniaku N2 + 3H2 <_' -> 2NH3
k
■ 9 -1
prowadzona w podwyższonej temperaturze i pod bardzo wysokim ciśnieniem. Rozpisać wyrażenie na stałą równowagi do postaci umożliwiającej obliczanie składu równowagowego wf zadanych T,P. Reagenty wprowadzane są do reaktora w stosunku stechiometrycznym.
5. W reakcji nieodwracalnej Ii-go rzędu: A + B —> P + R stała szybkości jest równa k = 0.5 [?]. a stężenia początkowa cA0 = cbo “ 0,1 mol/1.
Napisać:
a) wyrażenie na szybkość reakcji r.
b) jaki jest wymiar stałej k Jeśli stężenie jest w mol/1, czas - w sekundach ?
c) jaki będzie stopień przereagowania po czasie 10 s.
k
-!—>
6. Reakcja odwracalna I-go rzędu: A <_ P
k
- \
Stałe szybkości wynoszą ki = 1 s‘ , k.\ - 0,5 s‘ . Oszacować objętość reaktora rurowego potrzebną do otrzymywania 0,25 mol P/s ze stopniem przereagowania 0,65.
■ stężenie początkowe substratu cA0= 1 moI/nv\
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
07 2 12. Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno07 2 12. Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno07 2 12. Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wynoZdjęcie0319 I I 2NH3 4. Reakcja syntezy amoniaku Nj + 3^11 k -1 jest prowadzona w podwyższonej tempeDSCN4119 (2) Stan równowagi chemicznej Ola reakcji syntezy amoniaku ustala się równowaga:N2 + 3H2 &l09 3 Reakcje syntezy N2+ 3H2 =2NH3 jest prowadzona jgg bardzo wysokim ciśnieniemSubstratami to syntezy są azot i wodór, reakcja przebiega zgodnie z równaniem: N2+3H2->2NH3 MetodAd. B.Przemiana chemiczna „odwracalna" rl. 3H2 + N2 -> 2NH3 r2. 2NH3 -> 3H2 + N2 3H2dsc67 Jok układ będący w stanie równowaai broni się przed zakłóceniami.np.: synteza amoniaku [NH3]2arkusz dII + odpowiedzi0003 Zadanie 10. (4 pkt.) W stanic równowagi reakcji N2<s> + 3H2Ik, ► 2chemia1 Pn2 Pa, Pn-,0 P [ 2 Pkt; K = V* 10) Dana jest reakcja: N2(g) + 31b(g) = 2NH3(g). Jak wpłLastScan3 (3) STECHIOMETRIA SYNTEZY KWASÓW TŁUSZCZOWYCH Reakcja syntezy palmitynianu (C16): Acetylo-więcej podobnych podstron