Wykład 1 (1)

Svante August Arrhenius (1859 -1927) spekulował w swojej

pracy doktorskiej, dotyczącej przewodnictwa elektrycznego w rozcieńczonych roztworach wodnych (1883), że niektóre substancje (sole, kwasy i zasady) ulegają jonizacji w roztworze.

Przewodnictwo (ohnr¹cm²mol*¹)

Elektrolit	0.001 M	0.005 M	0.01 M	0.05 M	0.1 M	0.5 M
ch3co2h	41	20	14	6.5	4.6	2.0
HCI	377	373	370	360	351	327
CH3C02Na	75	72	70	64	61	49

♦»* 'ft f iii ii i

\ j

Początkowo pomysł przyjęto źle.

24-letni Arrhenius otrzymał doktorat IV klasy co nieomal zrujnowało jego karierę...

O	o	O
0	©0	O oC
© ©	o	© ©

CM

ooo

ooo

ooo

i = 1 + a

P = i-c-R-T

Cząsteczki rozpadają się na jony bez przyłożenia pola elektrycznego

CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA

KOH + HCI ->	KC1 + HOH	Qi
NaOH + HN03	NaN03 + HOH	q2
LiOH + HBr ->	NaBr + HOH	q3
Qi ^= Qź ^= Qs	13.6 kcal/mol	13.6 x 4.19 kJ/mol