Zdjęcie1625

Zdjęcie1625



ćwiczenie i

Temat: Stężenia roztworów

Roztwór stanowi mieszanina jednorodna substancji chemicznych, których nie można rozdzielić przy pomocy metod fizycznych. Rozróżnia się roztwory ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach, gazów w cieczach oraz ciał stałych w ciałach stałych (stopy). Roztwory ciekłe składają się z substancji rozpraszającej, czyli rozpuszczalnika i substancji rozpraszanej, czyli substancji rozpuszczonej. Roztwór, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia nie można rozpuścić więcej substancji jest roztworem nasyconym. Roztwór natomiast, w którym bez zmiany temperatury i ciśnienia można rozpuścić większą ilość danej substancji jest roztworem nienasyconym. Jeżeli w pewnych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszcza się więcej substancji niż przewidują to dane doświadczalne, mówimy wtedy o roztworze przesyconym. Określenie ilościowe składu roztworu nazywane jest jego stężeniem. Może być ono wyrażane w różnych jednostkach. Do najczęściej stosowanych sposobów wyrażania stężeń roztworów zalicza się stężenie procentowe i molowe.

Stężenie procentowe Cp (procent masowo - masowy) określa ilość substancji rozpuszczonej (g) w 100 g roztworu, zgodnie z równaniem (1), w którym ms oznacza masę substancji rozpuszczonej, mr - masę roztworu, a mr0zp - masę rozpuszczalnika

=    00% I-100%    [o/0]    M

mr    ms + Ęjm

Jeśli ilość substancji wyraża się w jednostkach objętościowych (cm3) i odnosi się do 100 cm3 roztworu, wtedy mówi się o procencie objętościowo - objętościowym, zaznaczając przy symbolu stężenia „obj." (objętościowy).

Stężenie molowe Cm oznacza ilość substancji rozpuszczonej (mol) w ldm3 roztworu i wyraża się wzorem (2), w którym n oznacza liczbę moli substancji rozpuszczonej (mol), V - objętość roztworu (dm3), a M oznacza masę molową substancji rozpuszczonej (g/mol).

C - 21 ~    .    I B ■ v;M ] fv,v    C2)

v M'V 1    -

Doświadczenie 1.

Przygotowanie roztworu o danym stgż^^^^^cęptpwym przez rozpuszczente substancji stałej.

Przygotować 110 g 10 %-owego roztworu NaOih

Odczynniki:

Na OH cz,

T


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0001 UZDATNIANIE WODY ĆWICZENIA RACHUNKOWE 3. Stężenia roztworów Roztwór składa się z rozpuszc
Zdjęcie0764 Ćwiczenie Temat: Badanie obwodów szeregowych RLC. 1. Zagadnienia teoretyczne: -
Zdjęcie1521 Ćwiczenie 4 Temat !: Bodowa i obsługa mikroskopu Temat H: Morfologia grzybów Obserwacje
Zdjęcie1568 Ćwiczenie 6 Temat: Mikroflora środowisk naturalnych - nastawienie doświadczeń 1. Mikrofl
ROZTWORY ROZIWORY - mieszaniny jednorodne, w których faza obecna w nadmiarze to rozpuszczalnik *
DSC01496 Stężenia roztworów niara ilości jednego związku chemicznego/ ńtcszany lub rozpuszczony 
IMG?99 Ćwiczenie TEMAT: Wpływ temperatury na proces rozpuszczania i krystalizacji substancji krystal
Segregator2 Strona0 Rozdział XI. Roztwory elektrolitów Zadanie 1.    6 pkt Substancj
Zdjęcie1639 Oznaczenie stężenia roztworu NaOH Odczynniki: roztwór NaOH przygotowany w ćwiczeniu 1 mi
TEMAT Cechowanie absorpcjometru CEL 1.    Wyznaczenie stężeń roztworów od 1-10 a.
Zdjecie0609 T - wartość mierzona - absorpcja x - stężenie roztworów [pamiętać o jednostkach patrz -u
ĆWICZENIE NR 1.4Wyznaczanie stężeń roztworów za pomocą spektrofotometru absorpcyjnego. a)
SPIS TREŚCI Ćwiczenie nr 1.1. Wyznaczanie stężeń roztworów za pomocą refraktometru i

więcej podobnych podstron