Temat: Stężenia roztworów
Roztwór stanowi mieszanina jednorodna substancji chemicznych, których nie można rozdzielić przy pomocy metod fizycznych. Rozróżnia się roztwory ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach, gazów w cieczach oraz ciał stałych w ciałach stałych (stopy). Roztwory ciekłe składają się z substancji rozpraszającej, czyli rozpuszczalnika i substancji rozpraszanej, czyli substancji rozpuszczonej. Roztwór, w którym w danych warunkach temperatury i ciśnienia nie można rozpuścić więcej substancji jest roztworem nasyconym. Roztwór natomiast, w którym bez zmiany temperatury i ciśnienia można rozpuścić większą ilość danej substancji jest roztworem nienasyconym. Jeżeli w pewnych warunkach temperatury i ciśnienia rozpuszcza się więcej substancji niż przewidują to dane doświadczalne, mówimy wtedy o roztworze przesyconym. Określenie ilościowe składu roztworu nazywane jest jego stężeniem. Może być ono wyrażane w różnych jednostkach. Do najczęściej stosowanych sposobów wyrażania stężeń roztworów zalicza się stężenie procentowe i molowe.
Stężenie procentowe Cp (procent masowo - masowy) określa ilość substancji rozpuszczonej (g) w 100 g roztworu, zgodnie z równaniem (1), w którym ms oznacza masę substancji rozpuszczonej, mr - masę roztworu, a mr0zp - masę rozpuszczalnika
= 00% I-100% [o/0] M
mr ms + Ęjm
Jeśli ilość substancji wyraża się w jednostkach objętościowych (cm3) i odnosi się do 100 cm3 roztworu, wtedy mówi się o procencie objętościowo - objętościowym, zaznaczając przy symbolu stężenia „obj." (objętościowy).
Stężenie molowe Cm oznacza ilość substancji rozpuszczonej (mol) w ldm3 roztworu i wyraża się wzorem (2), w którym n oznacza liczbę moli substancji rozpuszczonej (mol), V - objętość roztworu (dm3), a M oznacza masę molową substancji rozpuszczonej (g/mol).
C - 21 ~ . I B ■ v;M ] fv,v C2)
Doświadczenie 1.
Przygotowanie roztworu o danym stgż^^^^^cęptpwym przez rozpuszczente substancji stałej.
Przygotować 110 g 10 %-owego roztworu NaOih
Odczynniki:
Na OH cz,
T