Zdjęcie495

I W ****** mmmmmm* *    i""¹11 *”**’**'* *• f jWW • tt ** ***'

0r*0mm*śt €ieptna M» m «!■*> t*ftsatci myrmmt Jtlif If » ■ CO**#    -    m

A tM, 7tkt I If^U C fint Oi 12.471U 4 W warunkach t*mn**vWim)K* piupfri nur—ula pary iwPn| » «««* MM** «» równe -?4?,J82 i -286,238 kl-maf*. Ob&GtjHć ciepłu parowania weW* w IO01 aaaaiuOpB A 44,036 kJ mol¹    1.11,291 IHMt¹ € <0.1Tl 11 mat* 0 fTJIHMiit*]

§g W f>nifm itmu nor w <itł ąp——ap> Bajania fMfinilw wfłwwą 0i0jfc>d C»2,l6moi/l dis reakcji A+2B=C~ OMkt aO| iiwnoM0 l MOtMt ayftaaw*

A K»2,5; A*2,76nrtol/f; 0«I^2moO 8 R>U( A*3L76moi/t; *•*>,*>

C, K*2,76; A*2,$mol/i; 0 3,S2moK/t D. 8*2,5. A*0,76mol/l P*2,%2frw4fl

§₄ 50 g CO o temperaturze paciiyttpwłj 120 l([l cHMentu 0,7 ofm pym*h§ MM

Obliczyć zmianę entropii. Cp_[Ic’=2&,9*£.97&lQ⁽T-0,821 lO^J-root' K '

0, 15,3172*** B. 14,256 JK C 12321) K ‘ O. -10,26411 * k Standardowa entalpia tworzenia jcdntfD mola wody w faita %jnt(r**ti * * /ynosl ~241,82kJ/moi. Obliczyć jej wartość «temperaturze 10CTC. Molowi ffi odoru 28,84J/moi*K, tlenu 29,37J/mol* K. wody 37,58J/mol* K -242,57J/mol B. 232,45kJ/moi C -321,36kJ/mol D. ,-7 i4,56l/n*cJ 5fa/<* równowagi następującej reakcji C0₂ +H₂oCO +H₂0{₉) w temperaturocm 700K wynoszę odpowiednio: 0,697oraz 4,600. Oblicz standardową er* w* \ H°*-2$612,8 i B. A f^=31381,2 J C A tf*-25612,8 i Viedzqc_t te w temperaturze 298K ciśnienia cząstkowe reagentów dkr rtom mlaku z azotu i wodoru wynoszą: p N r=3Pa p Hy*3Pa p NHi*6840Po oraj wwagi tej reakcji w temperaturze 400K, wynoszącą 6,12 obiła stondan

I/2N2 +3/2H2=NHi

tf—46853,7) B. A «°=-52781,3J C AH°=48514,2J    0. AH

Obliczyć powinowactwo standardowe tlenku wapnia raturze 1130 K, jeżeli prężność CO2 powstałego wskutek dysoqocfi < 156000 Po.

C. A°=5569 j mol'* 0. /

4572 ) mol ¹ B. A°=-36181 mol ¹