Zdjŕcie0928

#r —ayl

i *r	A	»	c *
1
nr
3
4			4 -.. J
5	„
*	i		XJ ..
7
• ^	X 1
f I
10

Chemia Pliyogflt l/febortlorium WIMiC, M fok (20111201%) ii

OyiiiwM rlifinlmne I współczynnik iktywniiłcl I    k«u

Naiwliho iliiilę    ........... (tfwf* ^

I Co lo |mi pólngnlwo?

A) lllnllll Julii lwuizy mola! mc z roztworem swoich Jonów, w którym f44f /**»*,***. t li) tdiłtul Inki iwotzy elektroda zanurzona w roztworze 4&

C) tik Ind jnlil tworzy motał wraz z roztworem anionów, w którym IM ta*** er*ty O) lik Ind |nk| tworzy motał wraz z roztworem swoich kationów, w kl/ffpffr

2. Co lojfisl dgniWO galwaniczne?

A) nkInd noltio/oiiyoli 2 elektrod zanurzonych w ro/lwotm-li, w którym twwt    ppmAge samorzutny przcbcy

tonkiiji oliemlozjiid

O) uklnd (Hilnu/oiiyuli 2 elektrod zanurzonych w ro/lwowtli, w którym **mtrf/nh*/    *eakgi lirnac/ag wytwarc pmd jonowy

C) uklnd połączonych 2 elektrod zanurzonych w roztworach, w którym ww^/nriiy ptrWneg seakcji dłeamsmg wytwmt piąd elektryczny -ł*

P)    uklnd połączonych 2 elektrod zanurzonych w ro/.lwotaelt, W którym timt/r/nMty ęnśtm% acrikqp rtrairrwj wytwarza pole mignatyauie

3. Prawidłowe zeslawionlo danych dla ogniwa to

A)    Anoda % Katoda , AO < 0 -f-

B)    Anodo 11 Katoda •, AO < 0

C)    Anodn l, Knloda •, AO>0 P) Anoda», Katoda i, AO > o

4,    Wartość, klóty ttloAim zmierzyć w elektrochemii Jest

A)    poienultil wewnętrzny Ibzy metalicznej ogniwa

B)    równina |K>loną)nlów Aiz ogniwa

C)    lila eleklnunotoryoznn ogniwa SEM -4-

O) aloionek pracy przonlofienia ładunku z wnętrza roztworu do woltmmAZA*

5.    W ogniwie zbudowanym z Zn i Sn zachodzą na anod/Je I k/rtod/t# rerrimyi fiftamn Mamai ^E*^*'/*,*)

A) Sr -»8r' I 2o' I Zn" + 2e* -»Zn⁰

0) Zn*' ■* 2e -* Zn⁰1 Sn⁰ Sn²*+2e'

C)    Sn" «l> 2o' -* 8n° 1 Zn⁰ -* Zn²*+2c

D)    Zn⁰ -»Zn" •!* 2e‘ 1 Sn" + 2e* -♦ Sn⁰ + (

6,    Współczynnik aktywności, :f, wyraża stosunek

A)    akty wnośol Jonu (a) do stężenia tego jonu w (o) roztwory I jmt wMłk/>4»ia mmmmmm

B)    aktywności jonu (tt) do stężenia tego jonu (c) w roztworze i je*t    mAMtww.<««ia —

C)    Stępnia Jonu (0) do aktywności jonu (a) w roztworze i jest wUiktArJn    -

D)    ilężettla jonu (0) do aktywności jonu (a) w roztworze I jest wic Ikr * >4 ***«*♦«*/*•>■.«»*

7,Ola rozcieńczenia nieskończenie wielkiego a i f musi spełniać nnMąp>ipv y »«*<***

A) a * o ora#, f -♦ 11 roztwór stąje się roztworem rzeczywistym 0) n —♦ C oraz f 11 roztwór stąje się roztworem rzeczywistym

C)    a -* o oraz f ♦- 11 roztwór stąje się roztworem doskonałym

D)    a --* o oma f —♦ 11 roztwór stąje się roztworem doskonałym ś

8.    Prawo graniczne IJebyo'n-1 lockla opisuje równanie

A)    logik* - iz, #lAVI

B)    log flk ■ • IK< «UAVI

C)    log fU* * • iKylklAI

D)    Ak • • |g(g,|AVl

/

A)    j « ||iH Joat równa stężeniu molowemu elektrolitu

B) I ■ 1/2i Jasi większa od stężenia molowego elektrolitu

C)    I • 1/3 Vo_t/^* t jest mniąjsza od stężenia molowego olektrołlto O) Ja l/SEOn I Jest równa się stężeniu molowemu elektrofiltr

10. Średni współczynnik aktywności jonów elektrolitu możne wjr/mt./fi mm pnmaer

A) SEM ogniwa zbudowanego z 2 elektrod odwracalnych względem jsmów    drtwtto -f

B)    SEM ogniwa zbudowanego z 2 elektrod odwracalnych w/gfędem htOł/tw hn4mtpt4idmmt» Q SEM ogniwa zbudowanego z 2 elektrod odwracalnych w/gJfdem mmmn fcnAwegfr tkkmlm D) SEM ogniw# zbudowanogo z 2 elektrod nieodwracalnych w/gJedem JwrAw kadezegft tukaaśm

9.    Silę Jonową (I) dla prostych elektrolitów typu 1:1 opisąje równanie