01 DSC00447

- . v»uaj liczbę elektronów na ostatniej powłoce dla pierwiastków grup głównych w układzie okresowym.

Podaj definicję liczby masowej i liczby porządkowej pierwiastków.

4. Co to jest szybkość reakcji chemicznej?

5. Wymień 5 rodzajów wiązań wewnątrzcząsteczkowych.

ó. Napisz, jakie wiązania występują w związkach ulegających dysocjacji. 0,5 pkt

7. Podaj definicję dysocjacji elektrolitycznej i stopnia dysocjacji.

8. Napisz reakcję dysocjacji wody oraz podaj nazwy otrzymanych jonów.

9. Napisz równania dysocjacji oraz stałe dysocjacji (jeśli występują) dla następujących związków:

a/ kwas octowy b/ azotan(V) potasu

10. Podaj definicję pH, wzór oraz zakresy wartości dla każdego rodzaju odczynu.

11. Obliczyć pH dla roztworów:

a/. 0,005 M kwasu siarkowego(VI) b/ 0,01 M wodorotlenku potasu

12. Obliczyć stężenie jonów:

a/ wodorowych dla roztworu o pH = 1 b/ wodorotlenowych dla roztworu o pH = 12

3. Obliczyć stężenie molowe wodorotlenku amonu, którego pH = 13, a stopień dysocjacji wynosi 10%.

4. Jaki będzie odczyn roztworu po rozpuszczeniu w wodzie następujących substancji (napisz ich wzory):

a/ tlenek potasu d tlenek węgla(lV)

b/ gazowy siarkowodór d/ gazowy amoniak

5. Napisz reakcje hydrolizy i stałe hydrolizy dla następujących soli: 2 pkt

a/ siarczan(IV) sodu b/ węglan amonu

. Podaj przykład soli, która w wyniku hydrolizy tworzy środowisko kwaśne (napisz odpowiednią ikcję i stałą tej reakcji).

. Ile gramów chlorku sodu należy rozpuścić, aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 25%?

. Który tlenek żelaza zawiera więcej czystego metalu? Wynik podaj w procentach wagowych.

Masy atomowe: żelazo - 56, tlen -16

De moli substancji potrzeba do przygotowania 5 dm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³?

Jakie będzie stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 40 ppm?

sód - 23, tlen - 16, wodór -1