0112

Korozja elektrochemiczna

Zachodzi w środowisku zawierającym roztwory o charakterze elektrolitów. W czasie tych procesów korozyjnych dochodzi do przenoszenia ładunków elektrycznych przez prądy:

-    powodowane przez źródła zewnętrzne (np. prądy błądzące);

-    wytwarzanych przez zwarte ogniwa elektrochemiczne.

Mechanizm korozji elektrochemicznej polega na przechodzeniu dodatnich jonów metalu do elektrolitu z równoczesnym uwolnieniem wolnych elektronów powodujących polaryzację metalu i gromadzenie przypowierzchniowego ładunku dodatniego.

Podatność na przechodzenie jonów metalu do elektrolitu określa tzw. potencjał normalny; ze względów praktycznych potencjał ten określa się względem tzw. normalnej elektrody wodorowej (NEW). Uzyskane wartości tworzą szereg elektrochemiczny metali.

Reakcja elektrodowa	<P„ [V]	Reakcja elektrodowa	(Pn [V]
Au <-> Au^3+ + 3e“	+ 1,42	Cd <+• Cd^2+ + 2e“	-0,40
Pt o Pt^2+ + 2 e"	+ 1,20	Fe <-> Fe^2+ + 2e“	-0,44
Hg <-> Hg^2+ + 2e“	+ 0,87	Cr Cr^3+ + 3e^_	-0,71
Ag <-» Ag^+ + e^-	+ 0,80	Zn <-> Zn^2+ + 2e“	-0,76
Cu o Cu^2+ + 2e~	+ 0,34	Mn o Mn^2+ + 2e“	- 1,05
H2 o 2H^+ + 2e~	+ 0,00	Al o Al^3+ + 2e“	-1,66
Pb o Pb^2+ + 2e“	-0,13	Na ++ Na^+ + e”	-2,71
Sn <-» Sn^2+ + 2e”	-0,14	Ca o Ca^2+ + 2e	-2,84
Ni Ni^2+ + 2e~	-0,22	KoK^+ + e^_	-2,92
Co Co + 2e	-0,28	Li <-> Li^+ + e”	-3,01

5/14

Materiałoznawstwo elektrotechniczne