100(44

Korozja elektrochemiczna

■    Korozja elektrochemiczna zachodzi wówczas gdy metal tub stop metalu znajduje się w środowisku elektrolitu, przede wszystkim w roztworach wodnych. Korozja elektrochemiczna związany fest z powstawaniem i działaniem na powierzchni metalu krótkozwartych miejscowych ogniw korozyjnych (mikroogniw). Ogniwa te różnią się od typowego ogniwa galwanicznego tym. źe ich bieguny stykają się z jednym elektrolitem i źe są krótkozwarte (elektrony w ogniwie nie przepływają przez obwód zewnętrzny).

■    Proces korozji elektrochemicznej przebiega w wyniku dwóch sprzężonych ze sobą reakcji elektrodowych:

■    anodowej polegającej na przechodzeniu metalu w postaci jonów (kationów) do roztworu z równoczesnym oddaniem określonej liczby elektronów. Jest to reakcja dezelektronacji (utleniania) powodująca ubytek metalu, czyli jego korozję:

■    katodowej polegającej na związaniu (pobraniu) uprzednio uwolnionych elektronów w reakcji anodowej przez obecne w roztworze jony. atomy lub cząsteczki zwane depolaryzatorami. Jest to reakcja elektronacji (redukcji) depolaryzatora.