10670189x5432704831476U05956075151962700 n

10670189x5432704831476U05956075151962700 n



VII. Reakcje w roztworach wodnych

Rozwiązanie:

Należy pamiętać, że do grupy elektrolitów należą rozpuszczalne w wodzie rffH organiczne o charakterze kwasu, wodorotlenku lub soli.

/wiązki organiczne to nicclektrolity za wyjątkiem kwasów karboksylowych łf HjS nieorganiczny kwas, elektrolit

N,- substancja nic należy do kwasów, wodorotlenków lub soli. niedekutifl

CH,- związek organiczny, nicelrknolit

CH,COOH - organiczny kwas. elektrolit

AIQ(— nieorganiczna, rozpuszczalna w wodzie sól, elektrolit

KOH - wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie, elektrolit

C4H, związek organiczny, nicdcktiolit

ZnCO,- nierozpuszczalna w wodzie sól. nlcelektrolit

Zadanie 2

Zapisz równania reakcji tlysncjacji elektrolitycznej następujących subsrancji: |N~ HjSO,. Mg(OH)Jt FcCI,. H:CO,. Na,S. Al^SO,),. ICCO,

Rozwiązanie:

I II

(NHJ,S04 -“*-*• 2NH/ 4 so^

HjSO, "ł° ► 2H* + SO,*

MgCOH),-*42—► Mg’" + 20H FeCij Fe1' + 2CI H.CO,-1^ 2H’-f CO,*

Na,S -» 2Na‘ + S*

AIJ(SOł),-JiS-*- 2AT + 3S04*

K,CO ,->AP > 2K +CO/

Zadanie 3

Zapisz równania dysocjacji stopniowej oraz równanie sumaryczne dysocjacji dla su H,POr

Bpłtlym etapie dysocjacji odnowa się jeden kation wodorowy.

M,h>.

IM) ^

łT + HjPO,

W •*»».

H‘ + HPO;

ttj) t

* H* + P04

e stronami trzy równania (substraty + substraty, produkty s produkty j ||liiiinui,\c identyczne jony po obu stronacit równania) otrzymujemy równanie Vwitr

ll.Cn, 'U*-* 3H* + P04ł

3. Moc elektrolitu

■fcl-l obecności jonów, roztwory elektrolitów mają zdolność przewodzenia prądu dek-y>> Między innymi od rodzaju elektrolitu zależy, czy przewodnictwo jego roziwo-■ł^drlt lepsze lub gorsze. Przewodnictwo rozrworu jest tym wyższe, im więcej nośni-Wm ładunku, w tym przypadku jonów znajduje się w roztworze. To oznacza, że nie za* Hk wszystkie wprowadzone do wody cząsteczki elektrolitu rozpadają się na jony, część HrIi może (KMOstać w formie nlezdysocjonowanej. Elektrolit)' ulegające w dużym stopił" 1,1 u jacji elektrolitycznej, to znaczy ich roztwory nic zawierają cząsteczek nie/.dyso-Bitu"', jnych łub zawierają id) bardzo niewiele, nazywamy elektrolitami mocnymi. Na-ni't >*" nich niektóre kwasy: HCl_. HBr , HNOy M,SO... 11CIO,, wodorotlenki litow-■») hctylowców z. wyjątkiem Ba(OI i), i Mg(OH). om sole. Elektrolity, które ulegają ■tiHM.n elektrolitycznej w niewielkim scopniu, to znacz)' ich roztwory oprócz jonów Hjii f.iią dużą ilość cząsteczek niezdysocjonowanych naz)*wamy elektrolitami słaby-ftil Należą do nich między innymi kwasy, na przykład: H.S^, H,SOj. HNOy H,CO,. HJK), oraz wiele kwasów organicznych.

Murą mocy elektrolitów jest stopień dysocjacji a . Jest to stosunek lle/hy aąticctck. które uległy dysocjacji elektrolitycznej do ogólnej liczb)' cząsteczek elekttolitu wprowadzonych do roztworu.

Można go przedstawić wrotom:

n.


gdzie

a - stopień dysocjacji

169


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
10670189x5432704831476U05956075151962700 n VII. Reakcje w roztworach wodnych Rozwiązanie Należy pami
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
0000012 Kopia Reakcje w roztworach wodnych Zadanie 567 (2pkt) Jakiej objętości roztworu kwasu soln
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz
IMAG0387 (3) IS]+KU Zaproponowany mechanizm reakcji (w roztworach wodnych) ki    
Chemia0023 Reakcje w roztworach wodnych Zadanie nr 1 W t dm,3 wodnego roztworu wodorotlenku wapnia s
1 Reakcje w roztworach wodnych Woda jako środowisko reakcji jest tak powszechna, ze właściwie zapomi
0000001 Kopia Reakcje w roztworach wodnychStała i stopień dysocjacji; odczyny wodnych roztworów Za
Reakcje w roztworach wodnych wartość iloczynu stężeń jonów w tych układach zmieniła się i wynosiła:
Reakcje w roztworach wodnych Zadanie 745 (3 pkL) Iloczyn rozpuszczalności CaS04: Ir CaS04 = [Ca2+] [

więcej podobnych podstron