VII. Reakcje w roztworach wodnych
Rozwiązanie:
Należy pamiętać, że do grupy elektrolitów należą rozpuszczalne w wodzie rffH organiczne o charakterze kwasu, wodorotlenku lub soli.
/wiązki organiczne to nicclektrolity za wyjątkiem kwasów karboksylowych łf HjS nieorganiczny kwas, elektrolit
N,- substancja nic należy do kwasów, wodorotlenków lub soli. niedekutifl
CH,- związek organiczny, nicelrknolit
CH,COOH - organiczny kwas. elektrolit
AIQ(— nieorganiczna, rozpuszczalna w wodzie sól, elektrolit
KOH - wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie, elektrolit
C4H, związek organiczny, nicdcktiolit
ZnCO,- nierozpuszczalna w wodzie sól. nlcelektrolit
Zadanie 2
Zapisz równania reakcji tlysncjacji elektrolitycznej następujących subsrancji: |N~ HjSO,. Mg(OH)Jt FcCI,. H:CO,. Na,S. Al^SO,),. ICCO,
Rozwiązanie:
I II
(NHJ,S04 -“*-*• 2NH/ 4 so^
HjSO, "ł° ► 2H* + SO,*
MgCOH),-*42—► Mg’" + 20H FeCij Fe1' + 2CI H.CO,-1^ 2H’-f CO,*
Na,S -» 2Na‘ + S*
AIJ(SOł),-JiS-*- 2AT + 3S04*
K,CO ,->AP > 2K +CO/
Zadanie 3
Zapisz równania dysocjacji stopniowej oraz równanie sumaryczne dysocjacji dla su H,POr
Bpłtlym etapie dysocjacji odnowa się jeden kation wodorowy.
M,h>. |
IM) ^ |
łT + HjPO, |
W •*»». |
H‘ + HPO; | |
ttj) t |
* H* + P04‘ |
e stronami trzy równania (substraty + substraty, produkty s produkty j ||liiiinui,\c identyczne jony po obu stronacit równania) otrzymujemy równanie Vwitr
ll.Cn, 'U*-* 3H* + P04ł
■fcl-l obecności jonów, roztwory elektrolitów mają zdolność przewodzenia prądu dek-y>> Między innymi od rodzaju elektrolitu zależy, czy przewodnictwo jego roziwo-■ł^drlt lepsze lub gorsze. Przewodnictwo rozrworu jest tym wyższe, im więcej nośni-Wm ładunku, w tym przypadku jonów znajduje się w roztworze. To oznacza, że nie za* Hk wszystkie wprowadzone do wody cząsteczki elektrolitu rozpadają się na jony, część HrIi może (KMOstać w formie nlezdysocjonowanej. Elektrolit)' ulegające w dużym stopił" 1,1 u jacji elektrolitycznej, to znaczy ich roztwory nic zawierają cząsteczek nie/.dyso-Bitu"', jnych łub zawierają id) bardzo niewiele, nazywamy elektrolitami mocnymi. Na-ni't >*" nich niektóre kwasy: HCl_. HBr , HNOy M,SO... 11CIO,, wodorotlenki litow-■») hctylowców z. wyjątkiem Ba(OI i), i Mg(OH). om sole. Elektrolity, które ulegają ■tiHM.n elektrolitycznej w niewielkim scopniu, to znacz)' ich roztwory oprócz jonów Hjii f.iią dużą ilość cząsteczek niezdysocjonowanych naz)*wamy elektrolitami słaby-ftil Należą do nich między innymi kwasy, na przykład: H.S^, H,SOj. HNOy H,CO,. HJK), oraz wiele kwasów organicznych.
Murą mocy elektrolitów jest stopień dysocjacji a . Jest to stosunek lle/hy aąticctck. które uległy dysocjacji elektrolitycznej do ogólnej liczb)' cząsteczek elekttolitu wprowadzonych do roztworu.
Można go przedstawić wrotom:
gdzie
a - stopień dysocjacji
169