10670189x5432704831476U05956075151962700 n

VII. Reakcje w roztworach wodnych

Rozwiązanie

Należy pamiętać, ie do grupy elektrolitów należą rozpuszczalne w wodzie zwlątit w organiczne o charakterze kwasu, wodorotlenku lub soli.

/.wiązki organiczne to nicclektrolity za wyjątkiem kwasów kat boksytowych 1 !*♦»

HjS - nieorganiczny kwas, elektrolit

N_: - substancja nic należy do kwasów, wodorotlenków lub soli. niecicktmlll

CH,-związek organiczny, mcelrktrolit

CH,COOH - organiczny kwas. elektrolit

AJCJ₍- nieorganiczna, rozpuszczalna w wodzie sól. elektrolit

KOH - wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie, elektrolit

C₆H, - związek organiczny, nicclcktiolit

ZnCO₍ - nierozpuszczalna w wodzie sól. nieelekrrolit

Zadanie 2

Zapisz równania trakcji dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji: lNII₍N(i H.SO,. Mg(OII)., FcCIj, H_;CO,, Na,S.Al_J(SO_ł)₁, K.CO,

Rozwiązanie:

I II

(NII_ł),S0₄    2NH/ + SO.”

H,SO,—► 2H* + SO,*

MgCOH),--^- ► Mg” » 20H FeCl, "**-» Fe” + 2CI 2H* t CO,*

Na.S    2Na‘ + S^ł

AIjCSOj),—⁵¹^—► 2Al” ł 3S0₄*

K_sCO ► 2K+CO”

Zadanie 3

Zapisz równania dysocjacji stopniowej oraz równanie sumaryczne dysocjacji dla k*« su H,PO,.

. ■l^ianln

trapie dysocjacji odrywa się jeden kation wodorowy.

IU'ⁿł~^iL-* H* + H,PO_ł H,h>. H' + hpo;

Mh».

h* + po₄

»-

stronami tr/.y równania (substraty + substracy, produkty ♦ produkty |P pliHiimtjąc identyczne jony po obu stronach równania) otrzymujemy równanie Ipar «nne

4

II |*o,    3H* + PO.

3. Moc elektrolitu

Ifcfal) ołKtnośd jonów, roztwory elektrolitów mają zdolność przewodzenia prądu dek-Hkttr^o Między innymi od rodzaju elektrolitu zaleź)', czy pr/cwodnktwo jego roztwo-■ hądrk' lepsze lub gorsze. Przewodnictwo roztworu jest tym wyższe, im więcej nośni-h-lnl miku, w tym przypadku jonów znajduje się w roztworze. To oznacza, że nic za-■p wszystkie wprowadzone do wody cząsteczki elektrolitu rozpadają się na jony. część ń uli |i może pozostać w formie niezdysocjonowanej. Elektrolity ulegające w dużym stop f|| i ni jacji elektrolitycznej, to znaczy ich roztwory nic zawierają cząsteczek niczdyso-aiUllow anych lub zawierają ich bardzo niewiele, nazywamy elektrolitami mocnymi. Na-i, i.li. nich niektóre kwasy: HCl.₍. HBr , HNO_y H,SO„. 1 lCIO_t. wodorotlenki litow-I liny łowców z wyjątkiem Ba(OI Mg(OH), oraz sole. Elektrolity, które ulegają J,.... j.t> n elektrolitycznej w niewielkim stopniu, to znaczy ich roztwory oprócz jonów ||płr'.iią dużą ilość cząsteczek niezdysocjonowanych nazywamy elektrolitami słaby-m.I Należą do nich między innymi kwasy, na przykład: H.S^. H_;SO_s. HNO,. HjCO,. |ł W), oraz wiele kwasów organicznych.

Murą mocy elekt ml nów jat ttopień dyvocj»cji u Jcu to «to*unck lii /hy cząsteczek. l.iiWc uległy dysocjzep elektrolitycznej do ogólnc| liczby crąucoek elektrolitu wprowa-ibunych do roztworu.

Można gD przedstawić wrotem.

gdzie

a - Mopteń dysocjacji

169