1

fOcc    pv&r\.<j F^r^-^*J^O^f CO 2~—^ '>v_r~L^Grć<* i    "'; i

. ^    luj? f>£>& icooCc** (rhajs *Ło K&yo ^ cc>Cu>a-r^ *4f : '^t**'i,t_Ło_s^'^m •■"'&■■*

CL'

7«>co

f ,4mii

* muę i nazwisko

3>

his I k

Toma punktów

&

grupa

Kolokwium Ul-zestaw A

/W ***- T^N

U 1/A-T- /

;s- .    •-...;:    .    \_ ij

śjsjT Na zmiareczkowanie w środowisku kwaśnym 10 cm³ 0,05 molowego kwasu szcziwió r^rSp) tułyio ^ ^ ^{Cm3 roztworu man}S^anj^anu(^0 potasu. Oblicz stężenie molowe manganianu(Vjl) $bii£i.

Łij2. Odważkę dichromianu(VI) potasu o masie 0,1485 g rozpuszczono w wodzie ĄcSfyięfWdĄ^ jV zakwaszono kwasem siarkowym(VT), dodano nadmiar jodku potasu i wydzielony jod odmiareczkowano 35,6 cm³ roztworu tiosiarczanu(VI) sodu. Oblicz stężenie molowe tiosiarczanu ’ sodu.

^^sPróbę 0,7550 g rudy żelaza rozpuszczono w kwasie siarkowym(VI). Na zmiareczkowanie jonów l żelaza zawartych w tej rudzie,zużyto 48,50 cm³ 0,0205 molowego roztworu manganianu(VIT) potasu. Oblicz zawartość procentową żelaza w rudzie.

4. Z kolby miarowej 250 cm³ zawierającej roztwór siarczanu(VT) miedzi(IT) pobrano 25 cm³ do analizy. ^ Do próbki dodano roztworu jodku potasu i wydzielony jod miareczkowano 0,0930 molowym tiosiarczanem(YI) sodu, zużywając 30,1 cm³ . Oblicz zawartość siarczanu(VTj micdzi(II) i jonów & .miedzi(II) w kolbie miarowej.

i-

K-39; Mn-55; 0-16; H-l; C-12; N»-23; S-32; Cr-S2; Fe-56; Cu-63,5

ś

:-i {■

-r

•

ą

is!:

ł fi

-> &    U*

ł%    ¹    ^

lOCuP

z *(c-l pt f-c-    [Oj-*-

4f&. -HSHjO

19,5 Uu³ ; ■ •,

oosr <ń--v dtf

->v Iaw    i-j-

}! ^,r^lŻUlO.

H /

'T^^r -o^-Ofooj ,^1/:

o

j2i

:v>

(

V V l

Ro&<*C.    2cJd

C

ooce

3

51

o

^A<A/^/L'^jQ"^C    CT2J^.LLj2)

e .. fi *    .    *

A

dLujć

\JkAA. ,    "    -

V

/f

r-'

/i,/