337

68. DESTYLACJA PROSTA Z PARĄ WODNĄ 337

Zakładając, że układ stosuje się da prawa Raoulta, możemy napisać związki łączące ciśnienie całkowite P i ciśnienie sumaryczne składników Po

Po2/n = P(l— yw)yn = PnX„(l— JCfr)    [XI-18]

gdzie: y_w,x_w — udziały pary wodnej w fazie gazowej i ciekłej; y_n, x_n —

udziały składnika w fazach bez pary wodnej.

, - _t • • .

Po prostych przekształceniach otrzymamy P_n 1 Xw

Vn

gdzie e

P i-y w 1 —

X

n

£Xn

i—yw

[XI-19] [XI-20]

Wielkość e można rozwinąć, wprowadzając związek

P.

en S

P-P

.Pw

gdzie: N_w — ilość pary wodnej, kmol/h; S — iłość surowca, kmol/h; P₀ — sumaryczne ciśnienie składników destylujących; p_w -— ciśnienie cząstko

stopień destylacji.

we pary wodnej; P — ciśnienie sumaryczne; e_D

i¹

Wobec tego

Po — P(1 J/w)

i+N_wje_DS

[XI-2l]

_k (■ , _t Łącząc równanie. [XI-19] i [XI-2lj, znajdujemy

1+

N

W

(1 a?w)

[XI-22]

a stąd

N

w

s

1—&W

1 1 e_B

Cd

I —yw

yw

[XI-23]

Jeżeli woda jest zupełnie nierozpuszczalna w organicznych skład* nikach układu, to x_w = 0 i wzory odpowiednio upraszczają się.

Z równania bilansowego dla 1 kmol

X_nf - Cd 2/n “t~(l Cx>)iC_n Cd “T (1 Cd)

S/n

k„s

e_Dk„ex„-\-(l @d) x_n

znajdujemy udziały y_n w fazie gazowej lub x_n w fazie ciekłej, odniesione do roztworów bez wody. Równania kontrolne mają postać

II ^e	yi	— 1	[XI-24]
	l+CD(kn£-	-1)
n rt V ?/» = 1	n n vi , . vr = > x„k„ = > - X 1	K £Xnf -	[XI-25]
		l+eD(kne-l)

22 Destylacja i rekty fikać ja w przemyśle chemicznym 'X