43

43



Wiązania i hybrydyzacja

Pierwiastek Z: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3dl° 4pń 5s2 4d1u 5p5

Spośród pierwiastków W, X, Y, Z wybierz parę takich, których atomy łącząc się tworzą wiązanie o najbardziej jonowym charakterze.

Zadanie 202 (ipkt.) Pr.VI/2004/A1

Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami chemicznymi z kolumny II.

L

II.

Odpowiedzi

I. tlenek sodu

a) wiązanie atomowe spolaryzowane

l.

2. chlorowodór

b) wiązanie atomowe niespolaryzowane

2.

3. azot

c) wiązanie jonowe

3.

4. amoniak

d) wiązanie koordynacyjne

4.

Zadanie 203 (2 pkt) Pr.XII/2005/Al

Korzystając z tabeli elektroujemności, oblicz różnicę eleklroujemności między atomami fosforu i wodoru, a następnie na tej podstawie określ rodzaj wiązań pomiędzy atomami wodoru i atomem fosforu występujących w związku o wzorze Pfh.

Różnica elektroujemności:......................................................................................................

Rodzaj wiązań;........................................................................................................................

Zadanie 204 (l pkt.) Pr.I/2005/Al

Wskaż, jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach.

KC1

CI2

HC1

A

jonowe

kowalencyjne

spolaryzowane

kowalencyjne

B

kowalencyjne

spolaryzowane

kowalencyjne

spolaryzowane

jonowe

C

jonowe

kowalencyjne

kowalencyjne

spolaryzowane

D

jonowe

kowalencyjne

jonowe

Zadanie 205 (3 pkt.) AM/2005

Uzupełnij tabelę, wpisując liczbę wiązań typu a i typu n oraz liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczkach podanych substancji.

43


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Atom Krzemu (Si) ^Konfiguracja elektronowa: ls2 2s2 2p6 3s2 3p2 Powłoka K L M Główna liczba
Rysunek0 Konfiguracja elektronowa w atomie i jonie sodu oraz chloruNa ls2 2s2 2p6 3S1 - e = Na+ ls2
Scan0063 2 c)    Rozmieszczenie elektronów Br (liczba atomowa = 35): 1 s2,2s2, 2p6 ,3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 lub [Ne] 3ś*3>5. „Cl: [Ne] 3s23p5 —► „Ch[Ar] +le- ko nf ig u racj a e le ktro
Budowa układu okresowegoNa -11 elektronów Konfiguracja elektronowa: ls2 2s2 2p6 3S1 ls2: n=l, 1=0, m
10. Jaka jest konfiguracja ckktronow w Ar ? (t* osiemnastka w dolnym mdefcae ma być, pcecf syt n*Arl
Wiązania i hybrydyzacja Substancje Liczba wiązań Liczba wolnych par elektronowych typu o typu
Wiązania i hybrydyzacja różnica elektroujemności rodzaj
Wiązania i hybrydyzacja Zadanie 216 (4pkt.) Określ typy wiązań chemicznych występujących w związkach

więcej podobnych podstron