Scan0063 2

Scan0063 2



c)    Rozmieszczenie elektronów Br (liczba atomowa = 35):

1 s2,2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 3cl9, 4s2, 4p6.

d)    Rozmieszczenie elektronów V (liczba atomowa = 23):

B2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5, 3r/4, 4s2.

W oparciu o regułę Bunda i zakaz Pauliego rozwiąż zadania 16 i 17. Reguła Bunda:

d) na orbitalach zdegenerowanych powstają pary elektronów dopiero wówczas, gdy na każdym z orbitali znajduje się jeden elektrdn,

b) elektrony niesparowane na orbitalach zdegenerowanych mają taki sam spin.

Zakaz Pauliego:

W atomie nie mogą istnieć dwa elektrony, które posiadałyby jednakowe wszystkie cztery liczby kwantowe.

16.    Zapis pięciu elektronów na orbitalach d j Ti j T [ i 1 T !

a)    jest zły, ponieważ nie jest zgodny z pierwszą częścią reguły Bunda,

b)    jest dobry, ponieważ odpowiada regule Bunda,

c)    jest zły, ponieważ nie zgadza się z obydwiema częściami reguły Bunda,

d)    jest zły, ponieważ nie jest zgodny tylko z drugą częścią reguły Bunda.

17.    Wskaż właściwy zapis 12 elektronów na orbitalach /:

n|u|n|u|Tt|t

T 1

U|U|U|U|U|T

i

T

|u|u|u|u|u|i

i I

18. Fluor (liczba atomowa = 9) posiada następujące rozmieszczenie elektronów :

a) by

U

2s

T

2p Ti

Ti

Ti

b) U

U

2 s

U

2-p | Ti

Ti

T

c) B

u

2s

T

2p TT

ii

TT

d) lj I Ti I 2s U 2p TT! ii T

19. Wapń (liczba atomowa = 20) posiada następujące rozmieszczenie elektronów:

a) Is Ti 2s Ti 2.p Ti Ti Ti 3s Ti 3p Ti Ti Ti 4j Ti

4P

T

Ti

Ti

Ti

4^

Ti

Ti

Ti

4s

4p

T

Ti Ti

Ti

4s |


b) Is Ti 2s TT 2p Ti Ti Ti 3j Ti 3p | Ti Ti Ti 4s Ti

d) Is j Ti | 2s Ti 2p T7 Ti Ti | 3s | Ti | 3p Ti ! Ti Ti 4s | Ti f

20. Wskaż, jaki pierwiastek posiada następujące rozmieszczenie elektronów:

(Ar) 3d T T T T T 4j Ti

a)    Cl (liczba atomowa =17)

b)    Mn (liczba atomowa = 25)

c)    Ca (liczba atomowa = 20)

d)    Tc (liczba atomowa = 43)

/ M ĄCZNIK VI

l( ,l: Układ okresowy pierwiastków

I. Uzupełnij brakujący wyraz w zdaniu:

I ic/.ba pierwiastków w poszczególnych okresach jest...............

liczbie orbitali, wypełniających się w przestrzeni energetycznej ns—np (u to numer okresu, a równocześnie także główna liczba kwantowa).

<i) równa,

/O i lwu krotnością,

< ) trzykrotnie większa, d) czterokrotnie większa.

123


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Scan0031 5 2.1. ROZMIESZCZENIE ELEKTRONÓW W ATOMIE PIERWIASTKA PRZEDSTAWIONE ZA POMOCĄ USYTUOWANIA&n
Atom Krzemu (Si) ^Konfiguracja elektronowa: ls2 2s2 2p6 3s2 3p2 Powłoka K L M Główna liczba
Rysunek0 Konfiguracja elektronowa w atomie i jonie sodu oraz chloruNa ls2 2s2 2p6 3S1 - e = Na+ ls2
Scan0032 4 Przykład 2 Liczba atomowa astatu Z= 85. Rozmieszczenie elektronów w astacie jest następuj
IMAG0222 Efektywna liczba atomowa i ekranowanie elektronów w atomach wieloelektronowych - teoria Sla
e3 2 c. 35, Jaki jest wymiar pojemności elektrycznej w jednostkach podstawowych SI? A) l2-s2 B)kg-m2
ITCSiły jądrowe Z - liczba atomowa ( = liczbie protonów = liczbie elektronów) N - liczba neutronów&n
Liczba atomowa i masowa. Izotopy. 3 -elektron -proton -neutron litbjłów i neutronów w jądrze
1 TABLICA MENDELEJEWA 18 2He m 1 2,1 ,H ^s Wodor 2 Liczba atomowa Elektrony
img154 Cl-chlor (iczba. atomowa. 17, liczba masowa izotopów 35, 37) średnia masa atomowa 35,453 Otrz
P1050595 Przykład 16----— Jaka jest oznaczalność jonoselektywnej elektrody srebrowej wyrażona liczbą
DSC02123 (3) typowymi Ugandami są: F, Cl, Br, I, CN-, SCN OH 2.    Liczba koordynacyj

więcej podobnych podstron