img154

Cl-chlor (iczba. atomowa. 17, liczba masowa izotopów 35, 37) średnia masa atomowa 35,453

Otrzymywanie; 16HC1 + 2KMn04 -> 5C12 + 2KC1 + 2MnC12 +8H20

C120+H20 -> 2HC10 (kwas chlorowy I)

C1203+H2O —>2 HC102(kwas chlorowy EU)

C1205+H20->2 HC103(kwas chlorowy V)

C1207+H20 —> 2HC104    (kwas chlorowy VII) - silny kwas). Są to silne utleniacze. W

reakcji z NaOH dają odpowiednie sole;

Z innymi fluorowcami chlor tworzy CIF; C1F3; BrCl; IC1; IC13.

Br - brom (iczba.atomowa. 35, liczba masowa izotopów 79, 81) średnia masa atomowa 79,909

... .... |

Konfiguracja elektronowa: 1 s2 2 s2p₍6 3s2p6dl0 4 s2p5(4d 4f)

Wartościowość    -1,1,4,5,7

Tworzy tlenki Br20, Br308, Br02 oraz kwasy tlenowe HBrO i HBr03 a także bromowodorowy. W wodzie rozpuszcza się słabo dając wodę bromową.

Z innymi fluorowcami brom tworzy BrF; BrF3; BrF5; BrCl; IBr.

I-jod (iczba.atomowa. 53, liczba masowa izotopów 127) średnia masa atomowa 126,904

Konfiguracja elektronowa 1 s2 2 s2p6 3 s2p6dl0 4 s2p6dl0(4f)    5 s2p5

Wartościowość:    -1,1,5.7

Z tlenem tworzy 1205 - bezwodnik kwasu jodowego HI03. Można go otrzymać (tlenek) przez utlenianie jodu kwasem azotowym(V).

Z innymi fluorowcami tworzy IF5; IF7; IC1; IC13; IBr.

At - astat (liczba atomowa. 85 liczba masowa izotopów 210 ) średnia masa atomowa 210 konfiguracja elektronowa 1 s2 2 s2ęp 3 s2p6dl0 4 s2p6dl0f!4 5 s2p6dl0 6s2p5 Pierwiastki 17. grupy reagują także z:

-Metalami, tworząc odpowiednie halogenki np.: Ca+Br2 —> CaBr2

-Węglowodorami nasyconymi, tworząc 'fluorowcopochodne i odpowiednie wodorki(etapowa reakcja substytucji) np.:

CH4+Br2 ~> CH3Br+HBr

I

1

CH3Br+Br2 ~> CH2Br2+HBr CH2Br2+Br2 —> CHBr3+HBr CHBr3+Br2 -> CBr4+HBr

93. Właściwości świetlne koloidów. Podać zjawisko i podać praktyczne zastosowanie Właściwości optyczne