4,2

Wydział Inżynierii. Chemii i Fizyki Technicznej Wojskowej Akademii Technicznej

17. Siała równowagi rcakcii chemicznej zależy od:	27. Pierwsze prawo Faradaya pozwala obliczyć: i
a.    udziału katalizatora i temperatury b.    odwracalności reakcji i udziału katalizatora c.    temperatury i stężenia substratów ^ ^temperatury^ podlega regule Le Chatcliera i Brauna	SSmasę wydzielonej substancji na podstawie ładunku Wektryczncgo, który przepłynął przez clektiolizcr b.    ładunek elektryczny przy znajomości potencjału elektrod c.    potencjał i ładunek elektryczny przy znajomości n d.    masę cząsteczkową wydzielonej substancji
18. Potencjały normalne oółoeniw wyznacza sie:	28. Fulereny. nanorurki. grafit i diament to: C
TNwzględem potencjału normalnej elektrody wodorowej Tj7 normalnej elektrody tlenowej c.    względem potencjału ziemi z uwzględnieniem pH d.    względem potencjału elektrody platynowej w roztworze	a.    odmiany mezomorficznc węgla b.    odmiany polikrystaliczne węgla 2) odmiany alotropowe węgla d. odmiany izotermiczne węgla
19. Ze wzrostem temperatury stan równowagi:	29. Dysociacia elektrolityczna soli oznacza:
a.    przesuwa się w kierunku tworzenia produktów b.    nie ulega zmianie Okicmnek przesunięcia równowagi zależy od entalpii reakcji r i jest zgodny z regułą Lc Chatcliera i Brauna d. zalcż>' od rodzaju i ilości katalizatora	a.    tworzenie par jonowych b.    rozpuszczanie ciał stałych w wodzie 'ćTWpad elektrolitów na jony pod wpływem rozpuszczalnika itro po stopieniu soli d. rozpad elektrolitów na jony pod wypływem rozpuszczalnika organicznego
20. Wiązania kowalencyjne występują: \	30. Hydrolizie ulegają wszystkie *
a.    pomiędzy atomami o dużej różnicy clcktroujcmności b.    pomiędzy kationami i anionami w roztworach c.    pomiędzy kationami i anionami w solach stopionych 'Tł?j>omiędzy atomami o małej różnicy elcktroujemności	{a^solc kw-asów i zasad nieorganicznych o. sole kwasów i zasad organicznych c.    sole słabych kwasów i mocnych zasad d.    sole kwasów i zasad beztlenowych
2L Przemiany chemiczne biegną samorzutnie ieśli: C	31. Prawo Henryko głosi, że:
1 TVmiana entropii przemiany AS jest większa od zera m zmiana potencjału termodynamicznego (entalpii swobodnej Gibbsa) A G przemiany jest mniejsza od zera c.    przemiana jest egzotermiczna i przebiega pod wysokim ciśnieniem d.    zastosowany jest odpowiedni katalizator i wysoka temperatura	a.    rozpuszczalność gazu w cieczy zależy od temperatury b.    ciśnienie gazu nad powierzchnią cieczy zależy od jego stężenia c.    rozpuszczalność gazu w cieczy jest w danej temp. wprost proporcjonalna do jego ciśnienia cząstkowego d.    rozpuszczalność gazu w cieczy jest w danej temp. wprost n^rojv>rcjonałnc do ci.-ir.icr.iu ,iO«icu/a
' 22, Ochrona protektorowa przed korozja polega fc	32. Potencjał termodynamiczny (entalpia swobodna Gibbsa)
a.    połączeniu przewodnikiem chronionego metalu z metalem bardziej szlachetnym b.    nadaniu chronionemu metalowi potencjału dodatniego c.    połączeniu przewodnikiem chronionego metalu z metalem mniej szlaclictnym d.    nadaniu chronionemu metalowi potencjału ujemnego	definiuje sigjównaokm: a G = F - TdS J)G = H - TdS c.    dG - dH - TdS d.    dG = dH - SdT
23. Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje: rv	33. Gęstości gazowych Cb. CO-». CL CiH.n i NH, można
a. stałą równowagi rozpuszczalna soli trudno rozpuszczahiych (7T)iloczyii stężeń jonów dodatnich i ujemnych c.    szybkość procesu rozpuszczania soli w wodzie d.    stałą równowagi dysocjacji soli trudno rozpuszczalnych w stałej temperaturze	ułożyć w kolejności od naiwiekszei do naimnieiszei:
	,a) Clj >C4Hi<>> C02 ^> O2 > NHj b. NHj > Oj > C02 >C4H,0> Cl2 ^ C. 02 > C02 > C4H10 NHj > a2 d. NHj > CO2 > Oj > Clj > C^iiio
24. Molowa entalpia zobojętniania mocnych kwasów	34. Amfoteryczność to:
mocnymi zgodami dla roztworów rozcieńczonych: a zależy tylko od rodzaju kwasu b. zależy tylko od rodzaju zasady { zależy od rodzaju kwasu i zasady dojnie zależy od rodzaju kwasu i zasady	a.    prężność pary nasyconej decydująca 0 zapachu C b.    zdolność do rozpuszczania tlenków w kwasach ^przejawianie właściwości kwasowych i zasadowych przez pewne związki chemiczne d. zdolność do rozpuszczania tlenków w zasadach
21, W reakcji 2Al; + 2Ci>_= 2A1C1I glin iest: V	35. Równanie pV= RT wyraża:
a. utleniaczem TT^cduktorem c.    kwasem Lewisa d.    pierwiastkiem amfoterycznym	a.    równanie stanu gazu doskonałego dla 1 mola gazu ^ b.    równanie stanu gazu rzeczywistego dla 1 mola gazu Równanie stanu gazu doskonałego dla n moli gazu a idealne równanie stanu gazu rzeczywistego
26j;wąLdo^wody charakteryzuje: x	36, Zasady wcdhig teorii Brsnsteda-LowTcgo to:
(HTjumarycziią zawartość jonów Ca*’* i Mg’’ w wodzie ^sumaryczną zawartość żelaza i ołowiu w wodzie c.    sumaryczną zawartość osadów i minerałów w 1 dm^ł HjO d.    sumaryczną zawartość wodorowęglanów Ca^3' i Mg^2' w wodzie	a.    akceptory protonów i elektronów w reakcjach chemicznych b.    akceptory protonów w reakcjach chemicznych ^ c.    akceptory pary elektronowej od innych substancji * cL donory protonów w reakcjach chemicznych ’

Sławomir NefTe 2006

Test 9    2