3,2 (2)

Wydział Inżynierii, Chemii i Fizyki Technicznej Wojskowej Akademii Technicznej

Test zaliczeniowy nr 9 z przedmiotu chemia dla studentów kierunku

inżynieria materiałowa

1. Wiązanie wodorowe:	9. Wiązanie chemiczne charakteryzuje sic:
a. występuje pomiędzy dwoma atomami wodoru w różnych ^cząsteczkach / bd występuje pomiędzy cząsteczkami ciekłej wody c występuje pomiędzy cząsteczkami pary wodnej d występuje pomiędzy dwoma atomami wodom w tej samej cząsteczce	a. długością. energia. Dolamościa i kicrunkowościa "5) naturą, długością, energią, kicrunkowościa i Dolamościa c.    siłą, polarnością, naturą, elcktroujcmnością i powinflWaĆRCcm elektronowym d.    długością, energią, częstotliwością, polarnością i polary zowalnością
2 Moment dipolowa wiazania chemicznego definiuje sie iako	10 Zgodnie z prawem Hessa efekt cieplny procesu
i wyraża w ?;	izotermiczneco i izobaryczncco:
a ilość elektronów wiążących przesuniętych względem środka ciężkości wiązania w kierunku pierwiastka bardziej elektroujemncgo, kulombach b iloczyn wpadkowego ładunku wiązania i odległości między atomami tworzącymi to wiązanie, kulombometrach • c. przesunięcie elektronów do atomu mniejszego, Debayach < ITjloczyn wypadkowego ładunku wiązania i odległości między atomami tworzącymi to wiązanie, kulombach	a. zależy od kolejności przemian fizycznych i chemicznych zachodzących pomiędzy stanem 1 a 2 Tr)zależy od kolejności przemian chemicznych zachodzących pomiędzy stanem 1 a 2 c.    zależy tylko od stanów początkowego i końcowego układu reagującego d.    zależy tylko od rodzaju reagentów
3. Właściwościami chemicznymi substancji są;	11. Naiwiększa elektrouiemnością charakteryzują sie:
a.    temperatura topnienia, gęstość, barwa, twardość b.    przewodnictwo cieplne i elektryczne c szybkość utlenienia, rozpuszczalność w kwasach d. rozpuszczalność w zasadach, oporność elektryczna, ( współczynnik załamania światła	a.    gazy szlachetne b.    litowce i berylowce c.    pierwiastki ciężkie jFjfluorowcc
4. Za zakwaszanie wody deszczowej odpowiedzialne iest	12. Hybrydyzacja sp^2 orbitali nazywamy:
zjawisko absorpcji z atmosfery:	a. nakładanie sic orbitali atompwvch s i n prowadzące do
^NaĄS& NO;. CO,. Si02 i tpSO,, NQJt Co?$Q, c §O;.N0;.CQ;.Fe:0j,SOi.TiOJ d MgO. SO;. NO,. COj, SiO,. FejO,. SO*.	utworzenia ^rbitali zhybrydyzowanych o niższej energii b.    mieszanie się orbitali s i p oraz elektronów walencyjnych c.    nakładanie się orbitali w celu utworzenia wiązań podwójnych ^nakładanie się orbitali atomowych s i p prowadzące do utworzenia 3 orbitali zhybrydyzowanych o niższej energii
	13. Wiazania notróinc skladaia sie z:
a. masy materii, 6,023 10^1' g p| liczności materii. 6,023 10'^23 g y liczności materii, 6,023 10'^J rts objętości gazu w wamnkach normalnych, 22,4 cm^3	a.    2 wiązań o i 1 wiązania it oraz słabego wiązania van der Waalsa b.    2 wiązań o i 1 wiązania n c.    1 wiązania o i 2 wiązań it oraz orbitali antywiążących wiązania o i 2 wiązań jt
6. hlcktromemność pierwiastków charakteryzuie:	-W. Rozpuszczalność soli w wodzie zależy od:
a. zdolność do odpychania ładunków ujemnych © zdolność do przyciągania elektronów' od innego pierwiastka c zdolność do tworzenia wiązali wodorowych <EX^,ncrgię wydzielaną w czasie tworzenia wiązania	a. energii hydratacji jonów i energii sieci kryształu intensywności mieszania i czasu c.    temperatury roztworu i katalizatora d.    dodatku trzeciego składnika,stalego
7 Izotopy są to nuklidy o jednakowej;	15. Zjawisko katalizy polega na:
ęrjjiczbic protonów ale różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym występujące w naturze o. liczbie protonów ale różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym otrzymane sztucznie c liczbie nc u no nów a różnej protonów [T)iczbie protonów' i różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym	a.    adsorbowaniu cząsteczek substratów w celu umożliwienia przebiegu reakcji egzotermicznej b.    zmniejszeniu energii aktywacji bez zmiany mechanizmu reakcji |^y.mnicjszeniu energii aktywacji i zmianie mechanizmu reakcji o; zwiększeniu szybkości reakcji w wyniku powstawania wiązań pośrednich
8 Woda krystalizącyina jest to;	16. Jeżeli nH roztworu wynosi 4 to:
a. woda w postaci kryształów lodu ( jD-voda występująca w ilościach stechiometrycznych w strukturze niektórych soli c.    woda występująca w ilościach niestechiometrycznych w strukturze n.ektórych soli d.    płatki śniegu	a.    stężenie jonów wodorowych wynosi 10^10 b.    pOH wynosi 11 cjstężenie jonów wodorotlenowych wynosi 10'^10a. stężenie jonów wodorowych wynosi 4 mol/dm^3 "

Test 9    1

<D Sławomir NefTe 2006