9

Stopień hydrolizy

(3 = liczba jonów zhydrolizowanych / początkowa liczba jonów (3 - r\ / r\₀- C / C₀ C₀ * p = C

BA B⁺ + A', A' - anion słabego kwasu C₀ - stężenie soli = stężenie początkowe A'

A- + H₂0o AH + OH-C - stężenie AH

C₀ - C    C    C

C₀-C₀*[3    C₀ * (3    C₀*(3

K_h = C₀ * (3 * C₀ * (3 / (C₀ - C₀ * (3)

K_h = C₀ (3 V (1 - (3)

Jeżeli hydroliza zachodzi w niewielkim stopniu

K_h = C₀ (3² P = (Kh / C₀)^1/2

[oh-] = c₀ * p = c₀ * (i^ / c₀)^1/2 - (Kh * c₀y*

pH powinno być większe od 7.