chem1

A	1.	Dobierz współczynniki reakcji: Na2S03 + KMn04+ H20 -> Na^O* + Mn02 + KOH Na2S03 + KMn04+ Na^O, + KjSO* + MnS04
B	2.	Dobierz współczynniki reakcji: PbS + HN03 ^ S + Pb(N03)2 + NO l"+ Fe^3* -> l2 + Fe^2*
C	3.	Dobierz współczynniki reakcji: a) Mg + H N 03 Mg(N03)2+ N20 c) nh4^+ + no2--> n2
D	4.	Dobierz współczynniki reakcji: a)    cr + Pb304-> Cl2 + Pb^2+ b)    Br + SO,^2" +H^+-> Brz + SOj^2- c)    As03^3- + CIO- -> As04^3_ + Cl-
A	5.	Elektrolizie poddano 100 g40% roztworu kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie roztworu kwasu po elektrolizie, którą prowadzono do czasu otrzymania 21 dm^3 mieszaniny gazowych produktów reakcji, odmierzonych w warunkach normalnych
B	6.	Elektrolizę 180 g 10% roztworu siarczanu(VI) potasu prowadzono do czasu, aż stężenie roztworu zwiększyło się dwukrotnie. Jaka objętość mieszaniny gazów, odmierzona w warunkach normalnych, powstała podczas elektrolizy?
C	7.	Prąd o natężeniu 0,5A przepływając przez elektrolizer w czasie 2 godzin, spowodował redukcję0,45g dwuwartościowego jonu pewnego metalu. Podaj nazwę i symbol chemiczny tego metalu.
D	8.	Podczas elektrolizy roztworu kwasu siarkowego wydzieliło się na katodzie 10cm^3 gazu. Jaka objętość (warunki normalne) gazu wydzieliła się na anodzie.
A	9.	Obliczyć potencjał elektrody srebrowej zanurzonej w roztworze siarczanu srebra o stężeniu 5 10"^5mol/dm^3 w temperaturze 298K
B	10	Podczas elektrolizy wody otrzymano 0,5gtlenu. Ile gramów wodoru powstało podczas reakcji?
C	11	Objętość gazów powstałych w czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu sodu wynosiła 8,4 dm^3. 0 ile zmieniła się masa elektrolizowanego roztworu? (Wskazówka: W czasie elektrolizy soli metali alkalicznych i ziem alkalicznych (1 i II grupa układu okresowego) kwasów tlenowych na anodzie wydziela się tlen)
D	12	Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu VI miedzi II przy użyciu elektrod platynowych przepuszczano prąd elektryczny o natężeniu 1,5 A w czasie 45 min. Oblicz całkowitą objętość wydzielonych gazów w odniesieniu do warunków normalnych.
A	13	Jak zmienia się odczyn roztworu siarczanu(VI) miedzi(ll) podczas elektrolizy przy stosowaniu elektrod miedzianych?
B	14	Obliczyć jak długo musi trwać elektroliza, aby przy natężeniu prądu 2A wydzieliło się 10 dm^3 wodoru w warunkach normalnych.
C	15	Oblicz SEM w temp 50°C dla ogniwa Zn | O.OIM Zn^2+ 11 IM Zn^2* | Zn
D	16	W ogniwie, w którym elektrody miedziana i glinowa zanurzone były w roztworach swoich soli, po pewnym czasie stwierdzono ubytek elektrody glinowej oO,9g. Jak zmieniła się (zmalała czy wzrosła) i o ile gramów w tym samym czasie masa elektrody miedzianej?
A	17	Płytkę aluminiową o masie 30g wprowadzono do roztworu azotanu(V) srebra o objętości 200cm^3. Po zakończeniu reakcji masa płytki wyniosła 39,9 g. Oblicz stężenie molowe roztworu azotanu(V) srebra przed reakcją.
B	18	W zlewce zawierającej roztwór siarczanu (VI) cynku o stężeniu 0,2 mol/dm^3 zanurzono blaszkę cynkową. Podobnie w zlewce zawierającej roztwór siarczanu(VI) miedzi(ll) o stężeniu 0,1 mol/dm^3 zanurzono blaszkę miedzianą. Tak skonstruowane półogniwa połączono kluczem elektrolitycznym i zamknięto w obwód elektryczny. n°z./z.^2+ = -0,763 V; n^oc./c.^2+ = 0,345 V. (T = 298 K) a)    Zapisz schemat tego ogniwa b)    Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną c)    Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa.
C	19	Przez wodny roztwór siarczanu(VI) metalu(ll) przepuszczono prąd stały o natężeniu 5A. Na grafitowej anodzie wydzieliło się 1,96 dm^3 gazu (war. norm.), zaś masa cynkowej katody wzrosła o ll,445g. Wydajność prądowa obu procesów wynosiła 100% a) oblicz masę atomową wydzielonego metalu i podaj jego nazwę.