chemiafilmowy1

Zadanie 9.

Poniżej przedstawiono trzy sposoby otrzymywania wodoru w pracowni szkolnej. Uzupełnij równania poniższych reakcji.

a)    — .    +---► MgCl₂ + H₂f

b)    Mg + ____* Mg(OH)₂ + H₂f

c)    Ca + 2 H₂0-►_______+ H_zt

Zadanie 10.

W dwóch niepodpisanych probówkach znajdują się roztwory wodne NaOH i Ca(OH)₂. Analizując tabelę rozpuszczalności, zaproponuj doświadczalny sposób identyfikacji tych związków. Wykonaj schematyczny rysunek, zanotuj obserwacje oraz odpowiednie równania reakcji.

Rysunek:

Obserwacje:

Wnioski:

Równanie(a) reakcji:

Zadanie 11.

Zapisz równania reakcji zaznaczonych na poniższym schemacie, podając warunki umożliwiające ich przebieg. Wykonaj także poniższe polecenia.

5    ?

b.

5.

6.

1.

2.

3.

A. Napisz konfigurację elektronową jonu Mg²', a następnie zaproponuj inny jon, którego konfiguracja elektronowa jest identyczna z jonem Mg²'

B. Przedstaw schemat tworzenia odpowiedniego wiązania chemicznego w MgO.

Schemat:

C. Nadkwaśność żołądka można leczyć farmakologicznie, stosując leki zobojętniające kwas solny, osłaniające błonę śluzową oraz obniżające zdolność wydzielniczą komórek produkujących kwas solny. Zapisz równanie procesu zachodzącego w żołądku, zakładając, że składnikiem leku jest tlenek magnezu.

| Część I Zadania

Zadanie 12.

Do identyfikacji roztworów wodnych soli litowców wykorzystuje się tzw. analizę płomieniową. Sole litu barwią płomień na kolor karminowoczerwony, sole sodu na kolor żółty, a sole potasu na kolor różowofioletowy. W oparciu o poniższe informacje zidentyfikuj zawartość probówek 1, 2 i 3 zawierających sól sodu, potasu i litu, wpisując wzory soli w odpowiednie miejsca.

I.    Identyfikowane sole litowców wywodzą się od kwasu, który otrzymać można przez rozpuszczenie w wodzie odpowiedniego wodorku. Reszta kwasowa jest prostym anionem posiadającym taką samą konfigurację elektronową jak argon.

II.    W probówce 1 znajduje się sól barwiąca płomień na kolor fioletowy.

III.    W probówce 2 znajduje się sól wywodząca się od litowca, który jako jedyny w bezpośredniej reakcji z tlenem tworzy tlenek.

IV.    W probówce 3 znajduje się sól litowca, którego zasada jest mocniejsza od LiOH, a słabsza od KOH.

Probówka: 1 - ____________________ 2 — ___________________ 3 -

Zadanie 13.

Przeprowadzono doświadczenie „Badanie właściwości sodu", w wyniku którego Piotr zanotował następujące obserwacje: „Sód jest metalem miękkim, lekkim, ma srebrzystą barwę i metaliczny połysk, na powietrzu dość szybko matowieje, pokrywając się żółtoszarym nalotem” Skomentuj krótko te obserwacje.

Zadanie 14.

„Porównanie aktywności sodu i potasu w reakcji tych metali z wodą w obecności fenolofta-leiny” to tytuł doświadczenia, które wykonał Jędrek według następującej instrukcji:

: Wykonanie:

: Na płycie grafoskopu ustaw dwa krystalizatory zawierające wodę z dodatkiem fenoloftaleiny. Do I jednego krystalizatora wrzuć mały kawałek sodu. Doświadczenie powtórz, używając takiej samej ilości j I potasu.

A. Przedstaw schematyczny rysunek oraz napisz obserwacje i wnioski nawiązujące do tytułu doświadczenia.

Rysunek:		Obserwacje: j i

Wnioski:

B. Czy zachodzące w doświadczeniu reakcje chemiczne są reakcjami redoks? Jeżeli tak, zapisz ich równania i przedstaw bilans elektronowy.

Bilans elektronowy:

Bilans elektronowy:

Właściwości wybranych pierwiastko'

i ich związków - blok s

I 65