Chemia egzamin 08

Nr iiułckau:

Data:

łiulf i iiit/wiiKu

1	1	,1	4	|	4	t J 8
fpM					•pM	•pM 2pkt

»

Spkl

10

6pki

n j ii j 25

2pkt 4pkt ^

ł Napili równania r«ak produktów;

In następujących przemian a-d, podaj nazwy

NOi

o

► NOt

11

d

*■ NO» ► NHj --► NIV

2, Do 200 ml roztworu, w którym stężenie jonów OH wynosi 4 •10'* mol/l dodano 200 ml roztworu /awlerajqcego 40 mg Fe²*. Oblicz czy wytrqci się osad FefOH)?. Kio *4 •!0 **

3.    W roakcjl lOOml manganianu (VII) potasu z kwasem solnym otrzymano 11,2 ml Chloru (warunki normalne) przy wydajności 80%. Oblicz stężenie molowe użytego roztworu KMn0₄.

4.    Jakie jest pH 0,01 mol/l roztworu a) CH₃COOH, b) CH₃COONa, c) buforu octanowego

K CH3COOH =1,8-10⁶

5.    Uzupełnij następujqcy szereg reakcji. Podaj stopnie utlenienia siarki:

_    *.b    ___ C    d    f

s-SO3--► S?C>,i^? -► SO.!^?    -► SO2

S40₆2-

6.    Napisz reakcję hydrolizy następujqcych jonów: Cu(H20)ó²\ AI(H20)₄³*, Bi(H20)^. Zaznacz kwas-zasadę wg teorii Brónsteda. Podaj reakcję identyfikacji jonów.

7.    Tlenowe kwasy chloru. Struktura, moc kwasów, moc utleniajqca. Napisz po jednej reakcji identyfikacji jonów CI0₄- i CIO3-.

8.    Napisz konfigurację tlenu singletowego i tlenu trypletowego.

9.    Omów właściwości chemiczne wodorków 1, 2, 13, i 14 grupy układu okresowego. Napisz ich wzory strukturalne, podaj stopnie utlenienia, określ rodzaj wiqzań chemicznych.

10.    Dobierz współczynniki w następujqcych reakcjach red-ox:

a)    NO3- + S + H⁺-> NO2 + S0₄²- +.................

b)    AsH₃ + AgN0₃ + ..........AsO^ + Ag + NO3*

c)    Cr(OH)₃ + H2O2 + OH- Cr0₄²- + H2O

11.    Rp. 10% Sol. Formaldehydi (formaldehydu) 150,0.

12.    Napisz ogólne równania przemian jqdrowych a, |3⁺,|3-, y. Wymień 3 natura izotopy promieniotwórcze, określ typ rozpadu.