cwiczenie

cwiczenie



Ćwiczenie A2

ROZTWORY. STĘŻENIE PROCENTOWE.

Wymagania teoretyczne:

1.    Roztwory nasycone, nienasycone, przesycone.

2.    Sposoby wyrażania stężeń. Stężenie procentowe.

3.    Gęstość i jej pomiar.

4.    Mieszanie roztworów o różnych stężeniach.

Literatura:

T. Lipiec, Z. Szmal- Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej.

L.    Pajdowski- Chemia ogólna.

M.    Sieńko, R. Piane- Chemia. Podstawy i własności.

Cześć teoretyczna:

Roztwór - to fizycznie jednorodna mieszanina, składająca się przynajmniej z dwóch substancji chemicznych - rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej.

Roztwór nasycony - to roztwór, w którym w danej temperaturze nie można rozpuścić już więcej danej substancji.

Roztwór nienasycony - to taki, w którym w danej temperaturze można rozpuścić jeszcze pewną ilość danej substancji.

Roztwór przesycony to roztwór o stężeniu większym od stężenia roztworu nasyconego w danej temperaturze. Roztwór, w którym w danych warunkach ciśnienia i temperatury rozpuszczono więcej substancji niż wynika to z jej rozpuszczalności.

Zjawisko kontrakcji - występuje przy rozpuszczaniu niektórych cieczy, np. alkoholu etylowego w wodzie. Zjawisko to polega na zmniejszeniu się objętości.

Zatem rozpuszczając 100 cm3 alkoholu i 100 cm3 wody otrzyma się objętość mniejszą niż 200 cm3.

Stężenie procentowe.

Rozróżniamy trzy typy wyrażania stężenia procentowego: wagowe, objętościowe oraz mieszane.

Stężenie procentowe wagowe - określa ilość ciała stałego, ciekłego lub gazowego w 100 g roztworu. Oznacza się je symbolem „%” lub (w/w).

10% roztwór to taki, który powstał z rozpuszczenia 10 g substancji w 90 g rozpuszczalnika. (Masa roztworu = 100 g)

C = — • 100%

m

gdzie:

ms - masa substancji rozpuszczonej [g] mr - masa roztworu [g]

Stężenie procentowe objętościowe - określa objętość substancji w 100 cm3 roztworu. Oznacza się je symbolem „%0bj” lub (v/v).

10 %obj roztwór to taki, który powstał przez zmieszanie 10 cm3 substancji z 90 cm3 rozpuszczalnika.

Wyjątek stanowią roztwory alkoholu, ponieważ dla nich symbol „%” oznacza procent objętościowy!!

Stężenie procentowe mieszane- określa masę substancji w 100 cm3 roztworu. Oznacza się je symbolem (w/v).


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
cwiczenie? 2jpg 2. Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu procentowym poprzez rozcieńczen
04 (36) O. Z-4I. Obliczyć stężenie procentowe azotanu(V) wapnia w roztworze otrzymanym po rozpuszcze
36698 skan078 - 6 - Ad 2/ Wyliczyć stężenie procentowe soli w przygotowanym roztworze/p/. Z pomiarów
skanowanie0038 5. Analiza objętościowa - przepisy wykonania ćwiczeńj.l. Roztwory o stężeniu procento
cwiczenie? 1jpg Mieszanie roztworów o znanych stężeniach procentowych. Jeśli chcemy otrzymać roztwór
Ćwiczenie nr 8SONDA ULTRADŹWIĘKOWA Wymagane wiadomości teoretyczne 1.
elo lab zakres wymaganw LABORATORIUM ELEKTROTECHNIKI Ćwiczenie 1, OBWODY PRĄDU STAŁEGO Wiadomości te
Zdjęcie1625 ćwiczenie i Temat: Stężenia roztworów Roztwór stanowi mieszanina jednorodna substancji c
img014 (61) Ćwiczenie nr. 2. Str.21.Wstęp teoretyczny. Rozkład wody utlenionej w roztworze przyspies
elo lab zakres wymaganw LABORATORIUM ELEKTROTECHNIKI ćwiczenie 1, OBWODY PRĄDU STAŁEGO Wiadomości te

więcej podobnych podstron