elektroliza�radaya

Strona główna Kategorie artykułów Bieżące wydarzenia Losuj artykuł

▼    Dla czytelników Zgłoś błąd Pytania czytelników Kontakt z Wikipedią Wspomóż Wikipedię

►    Dla edytorów

►    Drukuj lub eksportuj

►    Narzędzia

▼    W innych językach

Deutsch

EMnviKÓ

English

Espańol

Esperanto

*R0ł

t^cTr

Italiano

Magyar

Nederlands

Portugues

Slovenćina

Przeczytaj

Kategorie: Elektrochemia • Prawa fizyki

założyciela Wikipedii, Jimmy'ego Wałęsa

Prawa elektrolizy Faradaya

Prawa elektrolizy Faradaya to dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

1.    Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

2.    Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

Fmz

^v    M

gdzie:

F - stała Faradaya (w kulombach/mol) z - ładunek jonu (bezwymiarowe)

M - masa molowa jonu (w kilogram/mol).

Inne, częściej spotykane sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas mi oraz ni2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych ki oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R-j oraz R2, czyli:

mi    ki    Ri

7719    ko    Ro

Tę stronę ostatnio zmodyfikowano 12:53, 27 sie 2010.

Tekst udostępniany na licencji Creative Commons: uznanie autorstwa, na tych samych warunkach, z możliwością obowiązywania dodatkowych ograniczeń. Zobacz szczegółowe informacje o warunkach korzystania.