fizyczna zagadnienia

y# y^v*

i ff-.'

(H ot< %> h?Ę$*~ ?’Xlc

'J !    .:

t J#lV

ZAG ADN I l'.N i A ZClilltMil FiZYCZNDJ

•5) ^v/'*’

"ża u Y

Prawo Grahama - związek między prędkością, cząsteczek a masą molową gazów, dyfuzja i efuzja.(2 Q ' ■

U*

Wykorzystanie równania stanu gazu doskonałego do oznaczania masy molowej ( metody pomiaru masy molowej oparte na prawic Avouat!ra/j| ^ ‘^metoda Dumasa, metoda Victora Meyera)(^^ .. ^

A \J 3. ~ Gaz rzeczywisty a gaz doskonały - porównaniej/GL v) 4 Rozpuszczalność gazów w cieczach ( prawo Hermyego, wpływy temperatury i ciśmenia)^3(^ (aJm~

^.f    . XJ Zjawisko adsorpcji aa grdmicy faz: ciałe^śtąłe - gaz (roztwór)-adsorpcja

fizyczna i chemiczna (izoterma Langmuira -wykres i równanie), iczanie oowierzcnm właściwej adsorbenta. (ą£%    -

Z.'m Jj. ... ~    .: ...___i._i_____:____,_t. > . ..rrNY ___

0v pśyA [ zasada’termodynamiki w reakcjach chcmicznyclf (entaloTa, orawo ^ Hossa). _t ‘6$- i-4 , /\2>    ' /y-_:

0 X Pomiar ciepła molowego reakcji metodą kalorymetryczna/^ ~ć ^ X Zależność entalpii reakcji (pod staivm ciśnieniem) od tempt ’ °    prawe Kirchhoffa^X

~ - % Równanie tenmochemiczne reakcji spalania ciekłego benzenu w.

warunkach izpchorycznych i izobarycznych (AUius = -3269, 8 kJ

skrypt sir. ><fi 72:--.    ..    _ro,

jll zasada termodynamiki (obliczenia entropii — wzrost entropii ze yką_

znakiem dodatnim podczas izoterm i czne go rozprężania gazu doskonałego oraz ogrzewania w warunkach izochorycznych i izobarycznych, natomiast w przykładach na sprężanie i chłodzenie gazu ~ będzie wzrost entropii ze znakiem ujemnym).

V X Zależność stałej równowagi chemicznej cd temperatury^równanie -izobara var. Koffa, wykres- zależność log K od 1/T, reakcje ' egzotermiczne i endotermiczne-j)rzyk[adyj.

kJ/mo!)

e

z.    Depkość uyncnrrczńa cieczy niutonowskiej i nie niutonewskiej

U -    '__(ogrównać reo gamv    /zpGcdc ~ k /

* —V    Napięcie powierzchniowe cieczy (zjawTskoYiapTęcia powierzchniowego.

adhezja i kohezja, wpły-w temperatury, metody po m i arowe).    4..« kj

Zj    jak zmieni się napięcie powierzchniowe pod wpływem a) oleinianu

sodowego, b) NaCl/    _f    q    ^ . y ^

Qyi- Tenzyćy (podział icmzydów, właściwości i przykłady, równanie Giobsajreffi ¹ ^    CMC { powyżej CMC zespół cząsteczek mice!i jest formą    (7 O)

- ‘ vy    termodynamicznie trwałą AG < 0). pomiar CMC (napięcie

powierzchniowe, lepkość, przewodnictwo elektryczne, wspóiczyj:

y

a światła)^ ’    ^{^-^J    ^ ^5V

WpK w temperatury na CMC (CMC związków powierzcchnir czvnnvdi w nieznacznym stopniu zależy od temperatury - zc <yyLVJ^kU' ’

załamani

r t