IMAG0152 (2)

Stąd:

3HNO, J hno₃ + 2\q

Podstawowe korelacje | stopniem utlenienia i właściwościami chemiom-. * stancji ujmuje diagram nam y Potencjały półogniw wierających w równaniu ry*. kowym jony H⁺ lub 0H~,ą mją silną zależność od pH: 1)^ tężenia jonów H⁺ (obniżenie pi-vywołuje podwyższenie potencji w konsekwencji zwiększenie alei ości dezelektronacyjnych, 2) m ężenia jonów OH^- (podwyższę# FI) daje efekt odwrotny: obi Dlatego azotany(III) w m >pnia utlenienia +7 do stopi

iKN0₃ + K₂S0₄ + 3H₂0

293

1 i/xrrt _j_ ?koh

10.27. Dobrać współczynniki stechiometryczne w następujących reakcjach:

I SnCl₂ + FeCl₃ -» SnQ₄ + FeCl₂

2)    HjS + 0₂ -S0₂ + H₂0

3)    Sb-S, + Fe -* FeS + Sb

4)    Al + H* -» Al³* + H₂

5)    NH₃ + O, - NO + H₂0

1 nh; + no₂ -4N₂+ h₂o

I Hg | HN0₃ U Hg(N0₃)₂ + NO I H₂0 1 Ag 1 HN0₃ || AgNOj I NOj I H₂0 | Cu I HN0₃ I Cu(N0₃)₂ + N0₂ + H₂0

10)    Mg 1 H⁺ 1 N0₃ 1 Mg²⁺ 1 N₂0 i H₂0

11)    KCIOj & KC10₄ + KC1

12)    F₂0 + H₂0    0₂ + HF

13)    F₂ I H₂0 HF + 0₂

14)    Pb0₂ + HC1 -> PbCl₂ + Cl₂ + H₂0

15)    K₂Cr₂0₇ + FeS0₄ + H₂S0₄ -> Cr₂(S0₄)₃ + Fe₂(S0₄)₃ + K£0₄ + H₂0

16)    BiOj I B + H⁺ I Cr₂Or I Bi³⁺ | H₂0

17)    CrCl₃ + H₂0₂ + NaOH -► Na₂Cr0₄ + NaCl + H₂0

18)    MnO;+ H₂0₂ + H⁺ -► Mn²⁺ +    K₂0

19)    Mn0₂ + KC10₃ + KOH - K₂Mn0₄ + KC1 + H₂0

20)    FeS0₄ + KMn0₄ + H₂S0₄ -> Fej(S0₄)₃ + K₂S0₄ + MnS0₄ + H₂0

21)    K₂Mn0₄ + H₂0 -> KMn0₄ + Mn0₂ + KOH

22)    Br₂ + HCIO + H₂0 -+ HBr0₃ + HCl...

23)    I₂ + Cl₂ + H₂0 -» HI0₃ + HCl

24)    I₂ + OH" 1“ + 1©1 + H₂0