FIL2169

Nazwa typu reakcji	Przebieg reakcji	Zmiana stopnia utlenienia	obserwacje i wnioski
Ćwiczenie 1 - Reakcja rozkładu KMn04
analiza, redoks, reakcja heterogeniczna	2 KMn04 —> K2Mn04 + Mn02 + 02	Mn^+vu -4 Mn^łVI redukcja Mn^+V" —► Mn^+lv redukcja 0'“ -> 0° utlenienie	wydziela się tlen, tlące łuczywo zapala się
Ćwiczenie 2 - Reakcja syntezy ZnS
T-	Zn + S = 2^5	9° S*~ Wfciy-	s^^SZfn-joi^C*^ yjjdj. %C, U(Jl(G)/u<*j-y~- id 7
Ćwiczenie 3 - Reakcje wymiany podwójnej
1.wymiana podwójna, r. heterogeniczna	BaCI2 + H2S04 = BaS04i + HCI		wytrąca się biały osad
2. jcccUrójM*.	BaCI2 + NaOH =	-
3. y^ V* Kc/ł 'K><4&vl<Ar^	BaCI2 + K2Cr04 =J ]LUL^>o-W0^	-
A 4. ^Lu^rÓJ -Uy Ą- kuf tA-o -^u>-	Pb(N03)2 + h2so4 tlO%	-
ts* l\JlAęjrO(^Q, *<cyv	Pb(N03)2 + NaOH = J H/a 1/0) + lOif)^		Iruriy CM&-
6. fusid^J k&^Cr-o di.nUm	Pb(N03)2 + K2Cr04 = ^ JUtlO]		f^'r^o. ^
Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej
1. wymiana pojed, , redoks, heterogenicz.	Fe + HCI = FeCI2 + H2t	Fe^u —» Fe^+" utlenienie H^+ -> H° redukcja	wydziela się gaz palny
2. lutofuł- rcdok^ _ ,	Zn +2HCI =	■z-*-)^' 2^* cdi	Cyt+tc (t^ _ ^^tldr^ćlix ite
	Cu + HCI = ^	—	(rt*^
4. ^ ód • vct£dt5 ,	Fe + CuS04=	CW^e,- -yU° ^uL uz° - Zo~ f ^ uiL ■	+~cedn^1
5. fajojid' y-tajch' i mAtrcpńU^	Zn + CuS04 = 2^ $Qlf +■ Cu.	Ci>*^h+2<?' -~>(v^0 W-ZS -Ze~ ^>2st'’ ^
6. k*yu^^t'*ł^iy / UirfCsrCCt&i.	Cu + CuS04 =	(jul \ e~ ^0,0Cu-e^Gu^1 oJi	/bAićjdn’ StĄ Y^juWno-i^
Ćwiczenie 5 - Reakcje redoks
1.redoks, homogenicz.	2KMn04 + 5NaHS03 + 3H2S04 = =2MnS04 + K2S04 + 5NaHS04 + 3H20	Mn^+V" -> Mn^+" utl. _ S^+lv^S^+vlredJ<$	malinowy roztwór odbarwia się
^2‘ /r&oC>l*>	2_ KMn04 ł^aHSOs + H20 = <ł/ln02 +NaHS04 -^KOH (uzgodnić reakcję)	K" f5«^7K^,//utbeM' i^dtpckr^	’ /K-u^-do^ Y~Tr^ od- <Ls(jJydę^ *>Vc,p(
i\rCoiblh	<^KMn04 + NaHS03 +<4łaOH = K2Mn04 + Na2Mn04 + NaHS04 +H20 (uzgodnić)	■rii . _ , iu, AU h S> H"/\ i4>(ju(iu'y- <-rl/ ^J 'J< s ~^ZA- ^	^bir