reak 3

Nazwa * typu reakcji	Przebieg reakcji	Zmiana stopnia utlenienia	obserwacje i wnioski
Ćwiczenie 1 - Reakcja rozkładu KMn04
analiza, redoks, reakcja heterogeniczna	2 KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02	Mn*^v" -»Mn^+Vl redukcja Mn^+V" Mn^+lv redukcja 0‘" -> 0° utlenienie	wydziela się tlen, tlące łuczywo zapala się
Ćwiczenie 2 - Reakcja syntezy ZnS
		Z- ,^ll
Ćwiczenie 3 - Reakcje wymiany podwójnej
1.wymiana podwójna, r. heterogeniczna	BaCI2 + H2S04 = BaS04i + HCI		wytrąca się biały osad
2.	BaCI2 tiNaOH = rboftflą£‘, C{		fO&i fi, > Ly {t&
3.	BaCI2 + K2Cr04 = /'b , j-y/fćJ		iw
4.	Pb(N03)2 +/H2SO„ =f,i {ę^ lĘfją+jĄ		-i
5.	Pb(N03)2 + NaOH =
6.	Pb(N03)2 + K2Cr04 = r W kbla?^1* _____		UK M_
Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej ^ f
1. wymiana pojed. , redoks, heterogenicz.	Fe + HCI = FeCI2 + H2T	Fe^0 Fe^+il utlenienie H^+ -> H° redukcja	wydziela się gaz palny
2.	Zn + HCI =
3.	Cu + HCI =
4.	Fe + CuS04 = i-//
5.	Zn + CuS04 = ^ , z^, s *• c ^
6.	Cu + CuS04= p
Ćwiczenie 5 - Reakcje redoks
1.redoks, homogenicz.	2KMn04 + 5NaHS03 + 3H2S04 = =2MnS04 + K2S04 + 5NaHS04 + 3H20	Mn^+V" -» Mn^+" utl. S^+IV -» S^+Vl red.	malinowy roztwór odbarwia się 1 J
2.	KMn04 + NaHS03 + H20 = Mn02+NaHS04 + KOH (uzgodnić reakcję)		* Ljćhw
3.	KMn04 + NaHS03 + NaOH = K2Mn04 + Na2Mn04 + NaHS04 +H20 (uzgodnić)		'I^aI (A^!b- j/j *\y b<jzc>\~^