Kompleksy str8

Stopień utlenienia centralnego atomu zaznacza się cyfrą rzymską umieszczoną w nawiasie na końcu nazwy. Nazwy przykładowo wybranych związków kompleksowych zebrano w tabeli IV.4.

Kompleksy o ładunku ujemnym, tzw. kompleksowe aniony, mają do nazwy atomu centralnego dodaną końcówkę - an. W kompleksowych kationach i obojętnych cząsteczkach podaje się nie zmienioną nazwę pierwiastka. Wzór całego kompleksu ujmuje się w nawias kwadratowy.

Tabela IY.4. Nazwy wybranych związków kompleksowych

Typ kompleksu	Ligand	Wzór związku kompleksowego	Nazwa związku kompleksowego
amminokompleks	NH3-amina-	[Cu(NH3)4]S04	siarczan tetraaminamiedzi(ll)
akwakompleks	H2O - akwa-	[Cr(H20)6]CI3	chlorek heksaakwachromu(lll)
cyjanokompleks	CN~ - cyjano-	K3[Fe(CN)6]	heksacyjanożelazian(lll) potasu •
hydroksokompleks	0H“ - hydrokso-	Na2[Zn(OH)4]	tetrahydroksocynkan(ll) sodu
	F“ - fluoro-	K[PF6]	heksafluorofosforan(V) potasu
halogenokompleks	Cl' - chloro-	K2[CuCI4]	tetrachloromiedzian(ll) potasu
	Br“- brom-T -jodo-	K2[Hgl4]	tetrajodortęcian(ll) potasu
tiosiarczanokompleks	S2O3^2' - tiosiarczano-	Na3[Ag(S203)2]	bis(tiosiarczano) srebrzan(l)
azotanokompleks	NO3' - azotano-	Na[B(N03)4]	tetraazotanoboran(lll) sodu
kompleks mieszany		[Cr(H20)4CI2]CI	chlorek tetraakwadichlorochromu(lll)
kompleks organiczny	en - etylenodiamina	[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4	bromek tri(etylenodiamino)platyny(IV)
	Ph - fenyl	K[B(Ph)„]	tetrafenyloboran(lll) potasu

4.1.3. Rodzaje oddziaływań w kompleksach

Wiązania pomiędzy jonem centralnym a ligandami w kompleksach mogą mieć charakter oddziaływań elektrostatycznych albo wiązań o charakterze koordynacyjnym.

Do opisu wiązań w związkach kompleksowych, w których wiązania pomiędzy jonem centralnym a ligandami mają charakter elektrostatyczny, stosuje się teorię pola krystalicznego (pierwotnie wykorzystywaną do opisu zachowania się kationów w polu elektrostatycznym otaczających je jonów, czyli w tzw. polu krystalicznym). W przypadku kompleksów, w których dominuje wiązanie kowalencyjne do opisu wiązań wykorzystujemy teorię orbitali molekularnych. Ponieważ pomiędzy jednymi i drugimi oddziaływaniami nie ma wyraźnej granicy, można opisując budowę kompleksów korzystać z obydwu teorii zależnie od tego, która z nich lepiej opisuje rozpatrywane przez nas właściwości związków kompleksowych.

Energia oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy jonem centralnym a ligandami zależy od stosunku ładunku jonu centralnego do jego promienia. Gdy ten stosunek ma małą wartość, to siły elektrostatycznego przyciągania są małe i takie atomy praktycznie nie tworzą związków kompleksowych, nie mogą być jonami centralnymi. Charakter i moc oddziaływania pomiędzy jonem centralnym a ligandami zależą też od rodzaju ligandów.

138