sprawdzian nr i Technologia Chemiczna
„MINIEGZAM PART I”
1. Proszę podać najważniejsze informacje i prawidłowości występujące w układzie okresowym.
Podać skład grupy VIIA i IB, konfigurację,elektronową oraz stopnie utlenienia pierwiastków. Omówić własności pierwiastków danej grupy (metale czy niemetale, reaktywność, typy związków jakie tworzą, rozpowszechnienie, znaczenie ekologiczne i dla cywilizacji itd.).
2. Ile pl 2M roztworu NaOH potrzeba do przygotowania 50ml roztworu 0,02M?
3. He ml stężonego 80% H2SO4 (d=l,73g/cm3) trzeba użyć aby przygotować 250ml roztworu 3M?
4. Do zlewki z gwoździem o masie 7g dodano lOml stężonego (30% HC1 (d=l,15g/cm3). Mieszaninę poreakcyjną rozcieńczono do objętości 0,5dm3. Obliczyć stężenie molowe powstałej soli.
5. Narysować wzór strukturalny (krzyżykowo kropkowy lub kreskowy).
Określić typ wiązania między pierwiastkami.
a) kwas siarkowy(VI)
b) anion wodoroortofosforanowy(V)
6. Obliczyć pH następujących 0, IM roztworów (określić czym jest dana forma-kwasem, zasadą czy amfolitem). Podać właściwe reakcje zachodzące w roztworze.
a) Cu(N03)2 f) NH4CN
b) H2S g) Na2C03
c) NH3 h) HPO42'
d) Fe3+ i) CH3COONa
e) K2S04 j) S032’
7. Obliczyć pH następujących roztworów
a) lnM HC1
b) w mieszaninie: 0,2M HC1 i 0, IM NH3
c) w mieszaninie: 0, IM HC1 i 0, IM NH3
d) mieszaninie: 0, IM HC1 i 0,2M NH3
f) w mieszaninie: 0,0 IM FeCl3 i 0,01M Ni(N03)2
8. Ile gramów octanu sodu i ile ml lodowatego kwasu octowego (100%) o gęstości l,05g/cm3 trzeba użyć aby przygotować 0,5dm3 buforu octanowego o pH=5. Podać mechanizm działania buforu octanowego.
9. Wyjaśnić pojęcia: a) mol b) jednostka masy atomowej c) skala i pojęcie pH (jak mierzymy), iloczyn jonowy wody d) teoria Brónsteda, e) stała a stopień dysocjacji.
10. Proszę przedstawić w atrakcyjny sposób swoje ulubione zagadnienie z chemii.
Mmoii^lg/mol, Knoio-lóg/mol, Mmol s=32g/mol, M^i^óg/mol, Hnoici=35.5g/mol, Mmoic=12g/mol
pKaCu^+~7,3 pKaFe3+=2,3 pKaNi2+=9,3 PKaNH4+=9,2 pKaHCN=9,2 pKaCH3COOH=4,75
pKalH2S03=l,9 pKa2H2S03=7,2
pKalH2C03=6,4 pK^HzCO^lOJ
pKalH2S=7 pKa2H2S=12,9
pKalH3P04=2,2 pKa2H3P04=7,2 pK^HjPO^^^
Good luck!
BW
Zakład Chemii Nieorganicznej i Ogólnej