CCF20110419000

3prawu£iitii ni *

Technologia Chemiczna

MIMEGZAM PART /"

1. Proszę podać najważniejsze informacje i prawidłowości występujące w układzie okresowym.

Podać skład grupy VIIA i TB, konfigurację elektronową oraz stopnie utlenienia pierwiastków Omówić własności pierwiastków danej grupy (metale czy niemetale, reaktywność, typy związków jakie tworzą, rozpowszechnienie, znaczenie ekologiczne i dla cywilizacji itd )._

2    Ile pi 2M roztworu NaOH potrzeba do przygotowania 50ml roztworu 0,02M?    j

3    Ile ml stężonego 80% H2SO4 (d=ł,73g/cm³) trzeba użyć aby przygotować 250ml roztworu

3M?

L_

4    Do zlewki z gwoździem o masie 7g dodano lOml stężonego (30%TfCl (d=l,15g/cm). Mieszaninę poreakcyjną rozcieńczono do objętości 0,5dm³ Obliczyć stężenie molowe powstałej soli. ~4 ,

5 Narysować wzór strukturalny ( krzyżykowo kropko wy lub kreskowy' ), ________ ,

Określić typ wiązania między pierwiastkami.

a)    kwas siarkowy(Vl)

b)    anion wodoroortofosforanowy(V)

6. Obliczyć pH następujących 0,1M roztworów (określić czym jest dana forma-kwasem zasadą czy amfolitem). Podać właściwe reakcje zachodzące w roztworze.

a) Cu(N0₃)₂    f) NH4CN %l

b) H₂S 6f    g) Na₂C0₃ 41,&f

c)    NH₃    h)HP0₄²‘

d) Fe³⁺ 4_{CT    i) CH.COONa t -7 T

e)    K₂S0₄    J) S03²' 10r 1

7 Obliczyć pH następujących roztworów

a)    lnM HCl Sc /

b)    w mieszaninie: 0,2M HCl i 0,1\1 NH₃ ^

c)    w mieszaninie: 0, l M HCl i 0, l M NH₃ J5/ ^

d)    mieszaninie. 0,lM HCl i 0,2M NH₃ “5/6 f) w mieszaninie: 0,0IM FeCl₃ i 0,0IM NifN0₃>2

8.    Ile gramów octanu sodu i ile ml lodowatego kwasu octowego (100%) o gęstości l,05g/cm

trzeba użyć aby przygotować 0,5dm' buforu octanowego o pH=5 Podać mechanizm działania buforu octanowego.    cy.ęoo^ ~ ^

U' (£•/->'Go// - 47s\m/~

9.    Wyjaśnić pojęcia: a) mol b) jednostka masy atomowej c) skala i pojęcie pH (jak mierzymy), iloczyn jonowy wody d) teoria Brónsteda, e) stała a stopień dysocjacji.

10 Proszę przedstawić w atrakcyjny sposób swoje ulubione zagadnienie z chemii

Mntoiłmig/mol. M_moio=16g/mol. M_mols=32g/moI, M_m„,_Fe=56g/mol, M^crOS.Sg/niol, M^_!c=12g/mol

pK„Cu²⁺=7,3 pK_aFe^J+=2,3 pK_aNi^2f=9,3 pK,NH, =9,2

pK_alH₂S0₃=t.9

pK_fllH₂C0₃=6,4

pK_a,H₂S=7

pK_alH₃P0₄=2,2

pK_a2H₂S0₃=7.2

pK_s2H₂CO₃=10.3

pK*₂H₂S=12,9

pK_a2H₃P0₄=7,2 pK_a3H₃P0₄=12,3

pK»HCN=9,2

pK»CH₃COOH=4,75

GockI luck¹

BW

Zakład Chemii Nieorganicznej i Ogólnej