P191112 170002

I

(•nipa Anton

Reakcji charakterystyczne

SCN

! Jony Fc³* dają z jonami SCN* kmstoczcrwtmc zabarwienie pochodzące od barwnych j r j kompleksów od (Fe(SCN)|²* do fP*tfSON)$)^?. tzw. smoczą krew;

Fe³* ♦ 3 SCN* * Fe(SCN)i, Fe³' + 6 SCN* ~*(Fe(ŚCNV|^?'

S w

0* I Jony Pb‘^ł dają z jonami Cl* bkiły osad PbCk. rozpuszczalny w gorącej wodzie, poi 1 ostudzeniu wytrąca się ponownie w postaci biały ch igieł

1)    Jony Ag* dają z jonami F żółtawy osad Agi

2)    Jony Pb²* dają z jonami I* żółty osad Pbl> rozpuszczalny w gorącej wodzie, po ostudzeniu wytrąca się ponownie.

3)    Jony Cu²* dają z jonami I* brunatną mieszaninę CU2I2 +1:

r

Fc(CN)*⁴

Jony Fe³* dają z jonami Fe(CNV granatowy osad błękitu pruskiego Fe4Fe(CN)6b

Fc(CN)₆³

Jony Fe²* dają z jonami Fe(CN)6³* granatowy osad błękitu Tumbulla Fej|Fe(CN)6]2

II3COO

Ul

COi

Cr0₄‘*

C15O7²'

IV

P0₄³'

) Rozcieńczony H₇S0₄ wypiera z roztworu jonów CH3COO' kwas octowy, który po ogrzaniu można wykryć po zapachu:

CH₃COO* + H^t — CH3COOH

2) Jony Fe³* (FeCIj) dają z jonami CH3COO* czerwonobrunatne zabarwienia dzące od Fe(CH3COO)3

i ' iffiiBfflfflWIi 1    ,    ____

Kwasy (HCI, H2S0₄) rozkładają węglany z wydzieleniem CO2 w postaci pęcherzyków: C0₃^J+ I-f-łCOz + EfeO

) Jony Ag* dają z jonami Cr0₄ czerwonobrunatny osad Ag2CrOJ

2)    Jony Pa dają z jonami Cr0₄²' żółty osad PbCr0₄

3)    Chromiany pod wpływem kwasów przechodzą w dichromfuny^ziTiienią ąc

żółtej na pomarańczową:    ^;    1

2 C1O4²' + 2 PT —► Cr₂0₇²' + H₂0 ,

1)    Jony Ag* dają z jonami Cr20₇²" czerwonobrunatny osad Aj C ₂0₇

2)    Dichromiany pod wpływem zasad przechodzą w chrom ar /,mniemają pomarańczowej na żółtą:

Cr₂0₇²' + 2 OH' -* 2 Cr0₄²' + H₂0    |

,    _#    1

1)    Jony Ag dają z jonami P0₄' żółty osad Ag3P0₄

2)    Jony Pb²⁺ dają z jonami P0₄³* biały osad PbCr0₄

3)    Molibdenian amonowy - (NH4)₂Mo0₄ w nadmiarze stężonego HNO3 wytrąca na zimno jasnożółty osad fosforomolibdenianu amonu - (NH^ [P(Mo3010)4]:

Na₂HP0₄ + 12 (NH₄)₂Mo0₄ + 23 HN0₃ -> (NH₄)3[P(Mo₃Oio)4] + 2 NaN0₃ + 12 H₂0

Wykonanie: Do niewielkiej ilości próbki dodać pipetą taką samą objętość stężonego HNOj, a nJ kilkanaście kropel roztworu (NHJłMoOj. Po chwili wytrąca się żółty osad.

Jony Pb²* dają z jonami S0₄²‘ biały osad PbS0₄

2) Przeprowadzenie identyfikacji soli

Otrzymaną sól rozpuścić w zlewce i przenieść do probówki. Zanotować barwę soli i roztworu Dokonać identyfikacji kationu i anionu soli. Podać wzór sumaryczny i strukturalny