P2256509

-/\r- ■.

//

t.%

r n. ■

i X

•*v? •

iż*-.

1. W kwaśnym przedziale pri niże,. ire(II) ⁼ Fe(IH) +e +0.77 •V GG-u Sn(TE) = Sn(IV) + 2 e -a), ! 4 V 2I(-) = 12 + 2e    f0,56 V m

^r 02 + 4H(I) + 4s = 2H20 +1,22 - 0,059 pH

Proszę ocenić i nzasaćnićinozilwość reakcji---

(A) I(-) z jonami Fe(III)^ąz..tienu z i ozami tt(TH)j *    />n 3+

(3) tlenu z jonami Sn(IVj^oraz żeiaza (HI) z jonami cyny (U)    "

reakcje są opisywane limanu:

i^p ~ •    +- 1    -r <T-

2. Naszkicuj reakcjami wykres E-oH wg równan:

2H(I) + 2e =K2 -0,059 pH 02'+ 4H(I) +- 4e^= 2H20 +L22 - 0,059 pH

J.

& '

/■ /2>

0_? E =*-> (!) '

oraz (A)

■La = La(IU) + 3ę / -2.52Vj Cy !

La + 5HPO■=’La2^3-ETHQ + Serj-Gio - 0,059pH

oraz (3)

Gd = Gd(m) + 3e -2,40 V

Gd + SK20 = Gd(OH)3 - 3 H(I) + 3e -1,99 - 0,059 pH-

i:^ŁG_qoS'3.A>7

.ii-:,,.

dnie trwałości woćv ouisuia równania:

w+

2mu;

H2 -0 05°-+^!

i ;iVs; n —.

JJw> pi:

02 + 4H(I) + 4e = 2H20 +1,22 - 0,059 pE

. Proszę wytłumaczyć dlaczego silny utleniacz:    .

(A) woda utleniona '

(3i nadsiarczan amonowy

gotowany z -woda nisza rozkładowi, uwzględniając pou sancje.

• (A) H202 + 2H(I) + 2e = 2 320 -+1,78 - 0,059pH A 2 m (3) S208(-ID + 2e = 2 S04(-p) +2,01 V _/- O

J 2 pók-eąkcji p&sz.    redoks opisującą omawiane zjawisko.

' ^ z L/_? C —O £o -*• AR -'Ję-

^?S!^CS pik 2 Ac’-Z ą+o.%

/ ■ ^ ^    ~ o -    X.

/ /

o

a    /■ y'V

-oosGj)'ool¹ cńs-atoT *2.11 sO w

'9ICI

' O ' O.