skanuj0012

217

217

Rys. 3.21. Zestaw do otrzymywania metanu w reakcji defcar-boksylacji kwasu octowego

Doświadczenie 3.21. Otrzymywanie metanu w reakcji ćekarboksylacji kwasu octowego

Zestaw aparaturę zgodnie z rysunkiem 3.21. Do probówki 1 wsyp mieszaninę 1 g octanu sodu. 2 g tienku wapnia i 1 g sproszkowanego wodorotlenku sodu. Po zatkaniu probówki korkiem z osadzoną w nim, odpowiednio wygiętą rurka szklaną, ogrzewaj probówkę płomieniem palnika, zbierając wydzielający się gaz do probówki 2. Napeinij w ten sposób otrzymanym gazem kilka probówek.

Zbadaj palność otrzymanego gazu oraz jego zachowanie wobec wody bromowej.

Doświadczenie 3.22. Badanie właściwości kwasu mrówkowego

1.    Zbadaj właściwości fizyczne kwasu mrówkowego - wygląd, zapach {ostrożnie!), rozpuszczalność w wodzie i odczyn roztworu wodnego.

2.    Do parownicy wsyp niewielką ilość stałego octanu sodu lub wapnia zbadaj jego zapach {dający się wyczuć lekki zapach kwasu octowego wynika z zachodzącej w niewielkim stopniu hydrolizy octanu). Następnie dodaj kilka kropli wodnego roztworu kwasu mrówkowego. Co teraz czujesz? Ustal na tej podstawie, który z kwasów jest mocniejszy: octowy czy mrówkowy, i napisz równanie zachodzącej reakcji.

3.    Do 1 cm³ 20-procentowego wodnego roztworu kwasu mrówkowego, umieszczonego w probówce, dodaj o cm³ 1 -procentowego roztworu azctanu(V) srebra i 2 cm³ 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu, po czym wkraplaj powoli 15-procentowy roztwór amoniaku aż do rozpuszczenia strąconego osadu. Probówkę wstaw do wrzącej łaźni wodnej i obserwuj zachodzące zjawiska.

Porównaj wynik doświadczenia z próbą. Toliensa dla aldehydów. Spróbuj wyjaśnić przyczynę takiego zachowania się kwasu mrówkowego na podstawie analizy wzoru strukturalnego jego cząsteczki.

Z odczynnikiem Toliensa zachodzi reakcja, której uproszczo -e równanie można zapisać następująco:

i

w' ""OH

+ 0H-

+ H₂0

I

0

il

X. + Ag₂0 + OH' ^0"

0

II

+ 2 Ag T + H₂0

(K ^0'

Kwas mrówkowy utlenia się więc do kwasu węglowego.

Ofi