Zdjęcie0618 (2)

Kwasy i zasady

Teoria dysocjacji elektrolitycznej wg. Anheniusa (1887)

Podział elektrolitów ze względu na stoper. dysoqaqi

• mocne - a > 0.3 to prawie wszystue sole kwasy na HNO,. HCiO« H_:.S0₄ (I etap). HSi. HI i nne wodoroSenfci Mówców np NaGH <OH. wapniowców np Ca(OHV_r HN0₃ — H* * NOj

słabe - o < 0,05 to część kwasów nieorganicznych H_łCC F-SO . H 90j. H -S0₄i.l I etap). HCN. H-S HNO-.; kwasy oręamczrc (oez szczawiowego i sulfonowych) r-r wodny amoniaku NH, wodoroOenfci metali II i 111 wartościowych np. Fe:OH... NiiOHj . zasady organiczne np ani ma

HCN — H" ♦ CN

CHjCHjCOOH 5 CHjCHjCOO ♦ H*

średniej mocy - 0,05 < a < 0,3 to H,PO, . Mg(OHH

HF t: H* ♦ F

HCOOH = HCOO- + H*