Zdjęcie0620 (2)

Zdjęcie0620 (2)



(1887>


Xeoria dysocjacji elektrolitycznej wg Arrhefiiusa Kwasy wieloprotonowe:

• mocne

H2S04 —

hso4

HSOV =

H*

♦ so42

H2S03 =

H*

♦ HS03-

Msoa- =

M'*’

so,2-

słabe <i te średnie)


Poszczególnym etapom można przypisać cząstkowe stałe równowag i Kt. K2. K.3 .... K, Stała równowagi całkow itej dysocjacji K jest iloczynem cząstkowych stałych równowagi K,

K-K, K, K,


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zdjęcie0618 (2) Kwasy i zasadyTeoria dysocjacji elektrolitycznej wg. Anheniusa (1887) Podział elektr
Zdjęcie0616 (2) Teoria dysocjacji elektrolitycznej wg Arrheniusa (1887) Definicja kwasów, zasad i so
Zdjęcie0611 (2) Kwasy i zasady Rozwój teorii dysocjacjj elektrolitycznej wg Arriienlusa Doświadczaln
Zdjęcie0041 3 Diatermia krótkofalowa (układ elektrod wg Knauth) reI. szklana w odleg. 2cm. na
80039 Zdjęcie0041 3 Diatermia krótkofalowa (układ elektrod    wg Knaut >el. s
50712 Zdjęcie0040 3 Diatermia krótkofalowa (układ elektrod    wg Knau ^ei szklan
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
71111 Obraz4 (60) 4.1. Dysocjacja elektrolityczna Teorię dysocjacji elektrolitycznej opracował w 18
10606602x5432691498144e13786858984941424 n VII. Reakcje w roztworach wodnych2. Dysocjacja kwasów, za
57465 Zdjęcie0292 Podział elektrod wg zastosowania 1 .elektrody do spawania połączeniowego stali węg
Zdjęcie007 Problem HSC w technologii drewna (wg. Fufta) tool cutting technologie work piece high - s
Zdjęcie034 Zaburzenia gospodarki wodno-elektrolitowej i kwasowo ^ -adowej ■ Zatrucie wodne, nadcii n

więcej podobnych podstron