Zdjęcie0851 (2)
pH buforu
[CH.iCOO-J-Cwi [CH3COOH] - cftyj 4
żeli znamy stosunek stażami kwasu octowego do stężenia octanu oraz »<a dysocjac|i kwasu to motamy wyliczyi stężenie jóiińw wodorowych 1 roztworu.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Zdjęcie0601 Na więk- / /ch wyspach vrv iep*ijc więcej t£itunkmv roślin i /w/er/ai ma na mniej s
img174 18. (5 pkt) Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH roztworu 0,18 molowego kwasu octowego (CH
2013 03 22 969 rozwiązanie pH buforu obliczamy ze wzoru Hendersona-Haselbalcha: ,
P200212 56J A. Oblicz pH buforu amonowego o składzie : 10 cm 3 NH3 o stężeniu 0.2 m / dm3 100
IMG?91 rozwiązanie pH buforu obliczamy ze wzoru Hendersona-Haselbalcha: mrn ,
56202 IMG?89 rozwiązanie pH buforu obliczamy ze wzoru
zdjęcie002 4 u * u; putą w *rakuoh i w choropastach ,»* *•#**>
Zdjęcie0111 i pH > i kurczllwoścl jamy odżwlemika, t motoryki dwunastnicy OOtWMNtKA jico HCI
Zdjęcie0131 2 PH - # n* a MJFSj&h -4* - ^ JP ^ ^ 7 T-/
Zdjęcie0135 dIlal3h^PraW?ch do^y „ wykazu* wystypowame -~£ dopus
Zdjęcie0843 pH = -lg[H+] -» 1.1=-Ig [H*] [H*
2013 04 05 1099 rozwiązanie Informacja I: pH = 9,78 pH buforu - wzór Hendersona Haselbalcha:pH= pK +
więcej podobnych podstron