2009 01 025028

O. W v.*il iwi S. J. IXjI!v l’A»nw    ^ujw 2U)7

ISBN *7P*y4\-l$}H-\ C by WN PWN 2W0

295

11.3. Zasadowość

Wprowadzenie do czystej wody tak znacznej ilości kwasu spowodowało obniżenie jej pH o 3.7 jednostki, co odpowiada 5000-krotnemu wzrostowi stężenia jonów okso-niowych. W przypadku wody o znacznej zasadowości spadek ten wynosi zaledwie 0.65 jednostki, co oznacza, że stężenie jonów oksoniowych wzrosło jedynie 4,5-krotnie.

Zasadowość i pH

W celu zilustrowania różnic między pH i zasadowością rozpatrzmy teraz dwa następujące hipotetyczne przykłady dotyczące tylko wody i węglanów.

PRZYKŁAD 11.4

Zasadowość dwóch próbek wody

Próbka wody 1 ma pił = 9 i nie zawiera węglanów, ani innych donorów lub akceptorów protonów. Do obliczenia zasadowości potrzebne są stężenia czterech indywiduów chemicznych:

111,0*1 = 10 ⁹ mol • L ¹ [OH J= 10 ⁵ mol l/ ¹ [HCO, ] = [CO; ] = 0 mol • I. ¹

Zasadowość można teraz obliczyć na podstawie równania (11.21):

zasadowość = [OH^-] + |HCO;] + 2[CO;^-1 - [H,0*J = 10 ⁵ + 010- 10 * = 10 ‘ mol L '

= 10 pinol • L '

Próbka wody 2 ma nieco mz.szc pH, tj. 8,3, ale zawiera rozpuszczony NaHCO_t o stężeniu 0.01 mol • L '. Korzystając z rys. 1.2. można stwierdzić, ze przy pil 8,3 jony I1C07 stanowią jedyną ważną postać węglanów w wodzie. Stężenia wszystkich indywiduów składających się na zasadowość są wówczas następujące:

|H,O^ł) = 10-*' mol • L"'

[OH-)= 10 ⁵-⁷ mol • L^_l [HCOj) = 0,01 mol L ¹

Na podstawie przekształconego równania (11.12) otrzymujemy

= 9.4 ■ 10^-’ mol • L'

AT^ IHCOH 4.7- 10-" -0.01

[HłO* ]    10 * *

Zasadowość próbki wody 2 można teraz obliczyć w następujący sposób: zasadowość = 10 * ^T 4- 0.01 -f 2 ■ 9.4 ■ 10 * - 10'-'

= 0.01 mol ■ D^_l = 10000 pmol • L ¹

Próbka wody 2 ma nieco niższe pil niż próbka wody 1. jej zasadowość jest jednak znacznie większa.