2009 01 02 2941

<• v.nl...ci S I TXjlty I V.1U    W.nuwj !(■!’

ISBN »?»JIJ-*|.15)240. Oby W PWN 2<Hfl

355

Zadania

2. Stopniowe stałe tworzenia kompleksów PhOH' <aq) i Ph(01 l)-(ac]i z Pb^Jł(aq) wynoszą odpowiednio: 2.0 • 10* i 4.0 • 10*. Odpowiednie reakcje można zapisać w uproszczonej postaci w następujący

sposób:

Pb^;' (aq) + OH <aq) PbOH^ł<aq>

oraz

PbOH' (aq) + OH <aqi ^ Pb(OHj>(aq)

Oblicz pA>,i oraz akwakompleksu ołowiu(IT) i określ ułamkowe stężenie dwóch najważniejszych postaci przy pil = 7.0

3.    Bez dokonywania obliczeń narysuj wykres podziału, u w funkcji pił. dla meskomplcksowanych postaci Hmia w wodzie, pokrywający cały zakres wartości pH od 0 do 14. Jaka będzie najważniejsza postać w wodzie przy pH ok. 7?

4.    Zapoznaj się z tab. 13.4, w której podano dane dotyczące trwałości kompleksów różnych metali z H-.nta. Skomentuj tc wartości w odniesieniu do środowiskowej klasyfikacji metali. Jakie przybliżone wartości log A'™ dla kompleksów niklu(ll) i rlęci(ll) mo/na przewidzieć na podstawie tej klasyfikacji?

5.    Określ część kwasów fulwowych. która jest związana z. wapniem w wodzie jeziornej zawierającej wapń o stężeniu 0.9 mmol L"' i kwasy fulwowe o stężeniu 12 pg • L^-’. Przyjmij, że jest (o jedyny metal obecny w znaczącym stężeniu, pil wody wynosi 5.0.

6.    Przedstaw struktutę elektronową kadinu(II) i wskaż grupę (typ A. typ pośredni, typ B), w jakiej po winien on zostać umieszczony. Zaproponuj główne postaci nieorganiczne lego pierwiastka w wodzie słodkiej i w wodzie morskiej, zarówno w warunkach utleniających, jak i redukujących.

7.    Sztuczne i naturalne tereny podmokłe często są wykorzystywane jako zlewnie spływu miejskiego i wody burzowej. Osady w tych zbiornikach wykazują pewną zdolność zatrzymywania jonów metali z wody, która przepływa przez staw. Wykorzystaj informacje zawarte w tym rozdziale i gdzie indziej, aby określić powinowactwo ołowiu, kadmu i cynku do frakcji węglanowej, tlenku zclaza i materii organicznej w materiale tworzącym zawiesinę i osadzonym w stawie.