chemia 2

owa zawartość węgla) i wspomnianej rudy należy użyć do wyprodukowania 1 kg jótproduktu - czterochlorku tytanu, jeżeli proces zachodzi według równania:

Ti0₂ + C + 2 Cl₂ -► TiCI₄ + C0₂

3.83.    Wapień zawierający 90% węglanu wapnia jest surowcem do otrzymywania saletry A/apniowej-cennego nawozu mineralnego. Ile kilogramów wapienia i ile dm³1,1 -molowego roztworu kwasu azotowego(V) zużywa się do wyprodukowania 10 kg saletry?

3.84.    Płytkę miedzianą o masie 10 g zanurzono w 200 cm³ roztworu azotanu(V) srebra

0    stężeniu 0,5 mol/dm³. Po pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu, umyto i osuszono. Po jej zważeniu okazało się, że masa wynosi 11,9 g. Oblicz masę srebra wydzielonego na płytce

1    masę miedzi, która przeszła do roztworu.

3.85.    Do wodnego roztworu azotanu(V) srebra wprowadzono blaszkę cynkową. Ile gramów srebra osadziło się na blaszce, jeżeli jej masa wzrosła o 7,55 g. Zapisz odpowiednie równania chemiczne.

3.86.    Do 100 cm³ roztworu azotanu(V) miedzi(ll) o stężeniu 0,1 mol/dm³ zanurzono płytkę ołowiową o masie 100 g. Oblicz masę płytki po całkowitym wydzieleniu jonów miedziowych z roztworu.

3.87.    Jakie musi być stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego(VI), aby po wrzuceniu cynku do 25 g tego roztworu wydzieliło się tyle wodoru, ile powstaje po wrzuceniu cynku do 100 cm³ 0,1-molowego roztworu kwasu solnego?

3.88.    Płytkę żelazną o masie 100 g wrzucono do roztworu siarczanu(VI) miedzi(ll). Po pewnym czasie płytkę wyjęto, opłukano, osuszono i zważono. Jej masa wynosiła 104 g. Oblicz masę i liczbę moli żelaza, które przeszło do roztworu, oraz masę i liczbę moli miedzi wydzielonej na płytce.

3.89.    Wyznacz ładunek kationu uranu w roztworze otrzymanym po reakcji 100 g uranu z kwasem solnym, wiedząc, że objętość wydzielonego wodoru, w warunkach normalnych, wynosi 18,8 dm³.

3.90.    Jonowy zapis reakcji zachodzącej po wrzuceniu magnezu do roztworu kwasu siarkowego(VI) ma postać:

A)    Mg + H₂S0₄ -» Mg²⁺ + SOf + H₂|

B) Mg + 2 H⁺ - Mg²⁺ + HJ

C) Mg + 2 H⁺ + SO²' -» MgS0₄ + 2 H ⁺

D)    Mg²⁺ + SOf -* MgS0₄

3.91.    Który z dwóch roztworów o tych samych stężeniach jest bardziej zasadowy: roztwór Na₂C0₃ czy roztwór NaHC0₃? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami chemicznymi.

3.92.    Płytkę ołowiową o masie 200 g zanurzono do roztworu azotanu(V) miedzi(ll). Po pewnym czasie płytkę wyjęto, opłukano, osuszono i zważono. Jej masa wynosiła 171,3 g. Oblicz masę miedzi osadzonej na płytce.