owa zawartość węgla) i wspomnianej rudy należy użyć do wyprodukowania 1 kg jótproduktu - czterochlorku tytanu, jeżeli proces zachodzi według równania:
Ti02 + C + 2 Cl2 -► TiCI4 + C02
3.83. Wapień zawierający 90% węglanu wapnia jest surowcem do otrzymywania saletry A/apniowej-cennego nawozu mineralnego. Ile kilogramów wapienia i ile dm31,1 -molowego roztworu kwasu azotowego(V) zużywa się do wyprodukowania 10 kg saletry?
3.84. Płytkę miedzianą o masie 10 g zanurzono w 200 cm3 roztworu azotanu(V) srebra
0 stężeniu 0,5 mol/dm3. Po pewnym czasie płytkę wyjęto z roztworu, umyto i osuszono. Po jej zważeniu okazało się, że masa wynosi 11,9 g. Oblicz masę srebra wydzielonego na płytce
1 masę miedzi, która przeszła do roztworu.
3.85. Do wodnego roztworu azotanu(V) srebra wprowadzono blaszkę cynkową. Ile gramów srebra osadziło się na blaszce, jeżeli jej masa wzrosła o 7,55 g. Zapisz odpowiednie równania chemiczne.
3.86. Do 100 cm3 roztworu azotanu(V) miedzi(ll) o stężeniu 0,1 mol/dm3 zanurzono płytkę ołowiową o masie 100 g. Oblicz masę płytki po całkowitym wydzieleniu jonów miedziowych z roztworu.
3.87. Jakie musi być stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego(VI), aby po wrzuceniu cynku do 25 g tego roztworu wydzieliło się tyle wodoru, ile powstaje po wrzuceniu cynku do 100 cm3 0,1-molowego roztworu kwasu solnego?
3.88. Płytkę żelazną o masie 100 g wrzucono do roztworu siarczanu(VI) miedzi(ll). Po pewnym czasie płytkę wyjęto, opłukano, osuszono i zważono. Jej masa wynosiła 104 g. Oblicz masę i liczbę moli żelaza, które przeszło do roztworu, oraz masę i liczbę moli miedzi wydzielonej na płytce.
3.89. Wyznacz ładunek kationu uranu w roztworze otrzymanym po reakcji 100 g uranu z kwasem solnym, wiedząc, że objętość wydzielonego wodoru, w warunkach normalnych, wynosi 18,8 dm3.
3.90. Jonowy zapis reakcji zachodzącej po wrzuceniu magnezu do roztworu kwasu siarkowego(VI) ma postać:
A) Mg + H2S04 -» Mg2+ + SOf + H2|
B) Mg + 2 H+ - Mg2+ + HJ
C) Mg + 2 H+ + SO2' -» MgS04 + 2 H +
D) Mg2+ + SOf -* MgS04
3.91. Który z dwóch roztworów o tych samych stężeniach jest bardziej zasadowy: roztwór Na2C03 czy roztwór NaHC03? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami chemicznymi.
3.92. Płytkę ołowiową o masie 200 g zanurzono do roztworu azotanu(V) miedzi(ll). Po pewnym czasie płytkę wyjęto, opłukano, osuszono i zważono. Jej masa wynosiła 171,3 g. Oblicz masę miedzi osadzonej na płytce.