kolo14

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań.

Przerzyj próbę 14

Zamknij to okno

Rozpoczęto wtorek, 18 grudzień 2012, 00:27 Skończono wtorek, 18 grudzień 2012, 00:27 Wykorzystany czas 9sek

Ocena 0 przekracza maksimum określone na 6 (0%)

1    W stalowym cylindrze o objętości 6 dm³ zamknięto 0.2 mola związku A3(_St) i ogrzano do temperatury 901 K. Wiedząc, że w reakcji A3(_St) = 3A(_g) rozpadło się

Punkty: 0/1    40 % trimerów, obliczyć stałą równowagi reakcji K_p wtej temperaturze. Gaz A traktować jak gaz doskonały.

Odpowiedź:    |    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 25.880

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/1

Gaz doskonały (liczba moli gazu wynosi 1.42) o temperaturze 305K rozprężano izotermicznie w sposób odwracalny. Jaką pracę wykonał gaz, jeśli jego ciśnienie zmalało 7.8-krotnie? Wynik podać w dżulach.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -7396.48

Ocena dla tego zadania: 0/1.

3    Obliczyć średnie ciepło parowania argonu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 21368 Pa wynosi 76.49 K a 56.09 K pod ciśnieniem 303

Punkty: 0/1 Pa. Wynik podać w J/mol.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 7441.54 Ocena dla tego zadania: 0/1.

4    Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 6.45*3 wody o temperaturze T =303A' wprowadzono 0.97*3 śniegu o temperaturze T =259/0 Obliczyć

Punkty 0/1    temperaturę jaka ustali się w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi 333.5^, właściwa pojemność cieplna śniegu jest równa 2.017^, a wody 4.184^

. Wynik podać w K.

Odpowiedź:    |    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 287.78

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5

Punkty: 0/2

Temperatura wrzenia wodnego roztworu kwasu jednozasadowego o stężeniu 0.249 mol/kg jest o 0.172K wyższa od temperatury wrzenia czystej wody. Wiedząc, że ciepło parowania wody wynosi 2250 J/g obliczyć stałą dysocjacji kwasu z dokładnością do 0,0001.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 0.0444 Ocena dla tego zadania: 0/2.

Zamknij to okno