kolo3

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań. Przerzyj próbę 3

Zamknij to okno

Rozpoczęto sobota, 15 grudzień 2012,22:20 Skończono sobota, 15 grudzień 2012,22:20 Wykorzystany czas 8 sek

Ocena 0 przekracza maksimum określone na 6 (0%)

Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 271.71 k a czysta woda w 273.16 K. Oblicz ciśnienie osmotyczne w 299.4 Kjeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.516 K'moP'kg a stała krioskopowa 1.86 K-moP-kg. Za gęstość wody przyjąć 1 g*cm'³. Wynik podaj w Pa.

Odpowiedź:    [    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź 1940514.42

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/1

Obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą ogrzaniu 75 moli gazowego chloru od temperatury T = 0°C do temperatury T =358°c pod ciśnieniem p° = iatm. W tym zakresie temparatur molową pojemność cieplną chloru można przedstawić równaniem: C° = 31.696 4- 10.144 • 10^_3T — 2.72 •    Podać wynik w

Odpowiedź:

Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź 972.58

Ocena dla tego zadania: 0/1.

3    Stała równowagi k_p reakcji LiCI*3NH3(_S) = LiCI*NH3(_S) + 2NH3(g) w 371.6 wynosi 7.2. Ile moli amoniaku należy wprowadzić donaczynia o pojemności 3.53 dm³, zawierającego 1.02 mola

Punkty: 0/1 LiCI*NH3(_S), aby przeprowadzić ten związek całkowicie w Li CI*3NH3(_S)?.

Odpowiedź:    [    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź 2.351

Ocena dla tego zadania: 0/1.

4    Obliczyć entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 230 K, pod ciśnieniem 104951 Pa wiedząc, że molowa entropia standardowa S°tego gazu wtemperaturze

Pu nkty: 0/1    298 K wyno Si 197.4 J ■ K'¹.

Odpowiedź:    [    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź 189.57

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5    5.8 moli dwuatomowego gazu doskonałego znajdujących się w warunkach standardowych rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 51691 Pa do wyrównania

Punkty: 0/2 ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podać w J*K'¹.

Odpowiedź:    [    Niepoprawny

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź 7.009

Ocena dla tego zadania: 0/2.

Zamknij to okno |